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海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前以下“技術(shù)“中可用于”海水淡化“的是（填序號）．
①蒸餾法②膜分離法（電滲析、反滲透）③冷凍法④離子交換法
（3）工業(yè)上從海水提取NaCl可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后，過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO₂或NH₃的一種，則氣體A應(yīng)是（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)將電解池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過

①圖中X、Y分別是、（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：；負(fù)極：；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）、．

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1）如圖所示．
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是（寫化學(xué)式）．
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是．
（4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們（選填序號）．
A．NaOH  B．FeS  C．Na₂S．

某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ．利用圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．

（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式．
（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe²⁺
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe³⁺
假設(shè)3：．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol?L^-1 FeCl₃溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是．
（4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施．
Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol?L^-1的CuCl₂溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl₂氧化性大于IO₃^- ）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因．

六種粒子的結(jié)構(gòu)如圖，請回答下列問題：

（1）依次寫出6種粒子的符號：．
（2）A、B、C、D、E、F共表示種元素、種原子、種陽離子、種陰離子．
（3）上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為．

能否用Na檢驗(yàn)酒精中是否有水？應(yīng)如何檢驗(yàn)酒精中的少量水？

（1）飽和一元醇通式為C_nH_2n+1OH．①出現(xiàn)醇類同分異構(gòu)體時(shí)，n最小值為；
②出現(xiàn)官能團(tuán)異構(gòu)體時(shí)，n最小值為．
（2）已知戊醇（C₅H₁₂O）共有8種屬于醇類的異構(gòu)體，請回答：
①在戊醇的這些同分異構(gòu)體中，能氧化生成醛的有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是、、、．
②這8種同分異構(gòu)體脫水后可得種烯烴．

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166g?mol^-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是＞＞．（填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A中反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置：；
②該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是（填“A、B或C”），理由是
③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO₂），發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有．

針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是（填名稱）．
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號）．
（4）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是．
（5）H₂S和HCl相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是．
（7）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（8）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是，晶體硅的主要用途是（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是（填序號）．
a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學(xué)式為；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是；請寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為，反應(yīng)①的離子方程式為或．

將0.34g Cu和CuO的混合物加入約12mol?L^-1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉1.85g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89g．求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．