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已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期．A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負(fù)二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF₃是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
（1）元素的第一電離能最大的是，屬于過渡元素的是（填寫元素符號）．
（2）寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式，F(xiàn)離子電子排布式．
（3）AF₃分子中A原子的雜化類型是，AF₃分子的幾何構(gòu)型為．
（4）已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：．
（5）構(gòu)成G晶體的微粒是，G的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，G的晶胞為結(jié)構(gòu)．若G原子的半徑為1.27×10^-10m，G金屬晶體中的晶胞長度，即圖乙中AB的長度為m．

人類活動產(chǎn)生的CO₂長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑、．
②簡述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的原理．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式．
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（填字母序號）．

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動方向為（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW₃能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍．Z、R是生  活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹．
請回答下列問題：
（1）TW₃的電子式為．
（2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
F與E的相對分子質(zhì)量之差為16．則M的化學(xué)式可能為．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）（TW₄）₂Y₂X₈能和ZYX₄在水溶液中反應(yīng)生成Z²⁺和YX₄^2-，寫出離子方程式：．
（4）常溫下，在WTX₃濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是，正極反應(yīng)式為．

綜合利用CO₂對環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學(xué)方程式是．
（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．
反應(yīng)A：CO₂+H₂O

電解  .

高溫

CO+H₂+O₂
已知：

①反應(yīng)Ⅱ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是．
（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖：

①電極b發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO₂在電極a放電的反應(yīng)式是．
（5）CO與H₂在高溫下合成C₅H₁₂（汽油的一種成分）減少碳排放．已知燃燒1mol C₅H₁₂（g）生成H₂O（g）放出約3540kJ的熱量．根據(jù)化學(xué)平衡原理，說明提高合成C₅H₁₂的產(chǎn)率可采取的措施是．

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是（文字表述）．
（2）A₂W₂的分子中所含的化學(xué)鍵為、，經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為．
（6）在常溫下用氣體密度測定BW₂的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏（填“高”或“低”），其原因是．

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得．

（1）由SiO₂生成SiC的化學(xué)方程式是． 氮化硅（Si₃N₄）也是一種高硬度高沸點的物質(zhì)，其制備方法是在H₂的保護(hù)下，使SiCl₄與N₂反應(yīng)沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）基態(tài)Si原子的價電子排布圖為；Si與C相比，電負(fù)性較大的是（填元素符號）．
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學(xué)鍵是，X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是，鍵角是．SiO₂與HF溶液反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)的立體構(gòu)型為．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有個原子，SiC與晶體硅相比，熔點較高，原因是．
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物．若鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵的密度是dg/cm³，則鐵原子的半徑是cm．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

（Ⅰ）已知四種無機化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：

物質(zhì) 20℃時溶解度（g/100g溶解）	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
水中	216	9.02	1.9×10-14	35.8
液氨	86	97.2	0.8	0

由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（Ⅱ）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負(fù)一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為．
（2）已知：①E-E→2E?；△H=+a kJ?mol^-1
②2A?→A-A；△H=-b kJ?mol^-1
③E?+A?→A-E；△H=-c kJ?mol^-1（“?”表示形成共價鍵所提供的電子）
寫出298K時，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d J?mol^-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2mol A2、1mol BC	1mol X	4mol A2、2mol BC
平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為．
②三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號）．
A．α₁+α₂=1  B．Q₁+Q₂=d  C．α₃＜α₁ D．P₃＜2P₁=2P₂ E．n₂＜n₃＜1.0mol  F．Q₃=2Q₁
（Ⅲ）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極電極反應(yīng)式：．

《化學(xué)與生活》
（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年1月，全國多個省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是（填字母）．
a．SO₂                 b．NO₂               c．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是（填字母）．
a．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣     b．廢舊塑料露天焚燒   c．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是（填字母）．
a．NO                 b．CO               c．甲醛
（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱酸．新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是；請寫出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會進(jìn)步．
①“遼寧號”航母的服役舉世矚目（如圖）．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生腐蝕．請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：、．
②精美的瓷器彰顯中華古代文明．青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的價鐵元素顯色而成的．
③氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：．

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）4CO（g）+2NO₂（g）═4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ?mol^-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．
（2）汽車尾氣中CO與H₂O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙甲；丙甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度（填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．

甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗．

Ⅰ．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方（裝置如圖Ⅰ）．該方案的不足之處有．
Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：
（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；待整套裝置中后，點燃酒精燈．
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
①為提高測量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是冷卻至室溫并．
②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會導(dǎo)致所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．