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在3種有機物 ①甲烷、②乙酸、③淀粉中，遇碘變藍的是（填序號，下同），有刺激性氣味的是，可用作清潔能源的是．

在放電條件下，氮氣與氧氣可直接化合：N₂+O₂

放電  .

2NO．該反應中，氧化劑是（填化學式），被氧化的物質(zhì)是（填化學式）；若反應中消耗了1mol N₂，則生成mol NO．

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1molY，發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�
已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學計量數(shù)a的值為．
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式（a必須用具體的值表示）．
（3）X的轉(zhuǎn)化率α=（用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）．
（4）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉(zhuǎn)化的有（選填A、B、C、D、E）．

	n（X）	N（Y）	N（Z）	N（W）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	6
D	0.5	2	1	1
E	1	0.3	2	2

（5）若在某溫度下，2molX和1mol Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為℃．
（6）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2mol X和1molY發(fā)生如上反應并達平衡，則（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)MN（選填＞、＜、=符號）．

有機化學反應類型有①取代反應、②加成反應、③氧化反應等，請將序號填入下表空格內(nèi)．

化學反應	反應類型
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．甲烷與氯氣在光照條件下反應
C．乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛

污染物的大量排放是造成環(huán)境污染和生態(tài)惡化的原因之一，最終解決要依靠科技的進步．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）甲醛、一氧化碳、氡是常見的室內(nèi)空氣污染物．
（2）排入大氣的氟氯代烴是引起臭氧空洞的重要原因．
（3）含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因．
（4）把廢棄塑料和其它垃圾一起焚燒，不會造成空氣污染．．

往稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該反應的離子方程式是：．

化學與生活密切相關(guān)．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾．
（2）誤食重金屬離子時，立即喝大量牛奶緩解毒性．
（3）鐵釘在氯化鈉溶液中銹蝕的速率比在蒸餾水中的快．
（4）家用燃料燃燒、烹調(diào)和吸煙是室內(nèi)空氣污染物的重要來源．．

實驗室制取氯氣的反應為：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列問題：
（1）在上述方程式中表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）該反應中的氧化劑是（填寫物質(zhì)的化學式）；
（3）8.7g的二氧化錳和足量的濃鹽酸反應，制得的氯氣在標準狀況下的體積為L．
（4）用200mL 8moL/L的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱時反應，得到氯氣的量0.4mol（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

某溶液可能含有K⁺、I^-、N

O

- 3

等離子，向此溶液中滴入少量氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，說明生成了單質(zhì)，則原溶液中一定含有的陰離子是．

銅與濃硝酸可發(fā)生反應：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，其中銅被（填“氧化”或“還原”），濃硝酸作（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成mol NO₂．