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在一定條件下，可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡．
（1）若其它條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則a+bc+d．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）若其它條件不變，增加C的濃度，則平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）若其它條件不變，升高溫度，則正反應速率 （填“加快”或“減慢”，下同），逆反應速率，重新達到平衡后C的質量增加，則正反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．

2012年3月，新《環(huán)境空氣質量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（見右圖），可以使NO、CO相互反應轉化為CO₂和（填化學式）．
（2）鐵鹽可用作廢水處理的混凝劑，Fe³⁺水解生成的（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
（3）煤燃燒產生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最終轉化成的酸是（填化學式）．

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列的3個熱化學反應方程式：
Fe₂0₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe₂0₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+C0₂（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe₃0₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+C0₂（g）△H=+640.4kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：．

現用98%濃硫酸（密度1.84g/cm³）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：、、、、；
（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸
B．反復顛倒搖勻
C．用膠體滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶
E．稀釋濃硫酸
F．將溶液轉入容量瓶
（3）所需濃硫酸的體積為mL．
（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果．（填偏高、偏低或無影響）

按要求冋答下列問題
（1）用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某 些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能（kJ?mol-1）	348	413	436	358	750	463

計算上述反應的焓變△H=，此反應的平衡常數表達式為；若升高溫度，則平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將40mL0.10mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L^-1醋酸溶 液中，充分反應（體積變化忽略不計）．則溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（3）在25℃時，將c mol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液 剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=．
（4）25℃時，向 50mL0.018mol?L^-1的 AgNO₃ 溶液中加入 50mL0.02mol．L^-1鹽酸，生成沉淀．若已知K_sp （AgCl）=1.8×10^-10則此時溶液中的c（Ag⁺）=．（體積變化忽略不計）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol?L^-1鹽酸，是 否繼續(xù)產生沉淀（填“是”或“否”）．

恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為．
（2）x=．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（填各項代號）．
A、壓強不再變化
B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
C、氣體密度不再變化
D、氣體平均相對分子質量不再變化
（5）欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與上述平衡相等，起始加入的A、B物質的量n（A）、n（B）之間應滿足關系為．

T℃時，A、B、C三種氣體在反應過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的濃度變化與時間的關系示意圖如圖2所示．

請回答下列問題：
（1）該反應的化學反應方程式是：
（2）比較大小：
A和B的轉化率AB，原因是；
溫度的高低T₁T₂，判斷依據是．
（3）若其它條件不變，反應進行到（t₁+10）min時，A的濃度為．

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入PCl₃和Cl₂，發(fā)生化學反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）

反應前	反應前	平衡時
n（PCl3）=4.0mol	n（Cl2）=2.0mol	n（PCl5）=0.80mol

請回答：
（1）該反應PCl₃的轉化率．
（2）此溫度下，該反應的化學平衡常數K=．
（3）若此時移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，在相同溫度下，再達平衡時，PCl₃的轉化率將（填“變大”、“變小”或“不變”）．

按要求回答下列問題：
（1）向純水中加入少量稀硫酸，水的電離程度 （填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下水的離子積Kw=．
（3）鹽溶液并不一定都顯中性，例如：Na₂CO₃溶液顯性，FeCl₃溶液顯性．
（4）習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水的化學方程式為．

已知T°C一定壓強下，往容積可變的密閉容器中充入2molX，1molY，此時容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡，測得Z的體積分數為0.4；試回答下列問題：
（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述平衡體系中充入4molZ，則達到新平衡時，容器的容積為：L，Z的體積分數為．
（2）另選一容積固定不變容器，仍控制溫度為T°C，使4molX和2molY反應，達到平衡時Z的體積分數仍為0.4，則密閉容器的體積為：L．