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已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出A、B的化學(xué)式：A，B．
②寫出A→B+C的化學(xué)方程式．

某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，投入4mol SO₂和2mol O₂發(fā)生反應(yīng)如下：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），1min達(dá)到平衡后測(cè)得有2molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）1min內(nèi)SO₃的平均生成速率為mol/（L?min）；O₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）達(dá)到平衡平衡后，在溫度和容積不變的條件下，向容器中再充入1molHe，則平衡將（填序號(hào)）
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C．不移動(dòng)  　　 D．無法判
（3）若起始時(shí)，在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），則達(dá)到平衡后，SO₂的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

工業(yè)上從海水提溴的過程中涉及下列反應(yīng)：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Br₂，則需消耗 mol Cl₂．

（在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，關(guān)鍵一步反應(yīng)是：2SO₂+O₂

MnO2 .

△

2SO₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在某種條件下已達(dá)到平衡．
（1）若要使平衡向生成SO₃方向移動(dòng)，可采取的措施是．
A．加催化劑    B．加熱    C．加壓    D．減小SO₂的濃度
（2）根據(jù)化學(xué)方程式判斷：參加反應(yīng)的SO₂和O₂的總能量生成的SO₃的總能量（填“＞”或“＜”或“═”）．

乙醇是生活中常接觸到的一種有機(jī)化合物，請(qǐng)回答下列問題
（1）飯店中常使用固體酒精，你判斷它應(yīng)是（填混合物或純凈物），質(zhì)量較差的固體酒精在使用時(shí)因燃燒不充分，可能產(chǎn)生有毒氣體（寫化學(xué)式）；
（2）在焊接銅漆包線的線頭時(shí)，常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線，這個(gè)過程中乙醇發(fā)生（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）；
（3）乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式．

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，各元素相關(guān)信息如下表所示．

元素	相關(guān)信息
X	位于元素周期表第ⅠA族，但不屬于堿金屬
Y	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z	地殼中含量最多
W	W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

請(qǐng)回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是．
（2）X、Z、W三種元素組成的一種常見化合物中含有的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）．
①離子鍵      ②極性鍵      ③非極性鍵
（3）X、Z可組成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物甲，實(shí)驗(yàn)室可用甲的水溶液制取Z的單質(zhì)，若該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3.01×10²³，則所得氣體產(chǎn)物的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是．
（4）X、Y、Z、W四種元素可組成相對(duì)分子質(zhì)量為84的某常見無機(jī)化合物．該化合物具有不穩(wěn)定性，其受熱分解的化學(xué)方程式為．