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最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法．
（l）用CH₄還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ?mol^-1
③H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-44.0KJ?mol^-1
CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為．
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關反應為：2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0起始時向密閉容器中充入一定量的C（s） 和N0₂（g），在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示．

①0?10min內(nèi)，以CO₂表示的平均反應速率v（CO₂）=
②0-10min，10?20min，30?40min三個階段NO₂的轉(zhuǎn)化率分別為a₁、a₂、a₃，其中最小的為，其值是
③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=
④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為 （填選項字母）．
A．增加C（s）的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20?30min、40?50min時體系的溫度分別為T₁和T₂則T₁T₂（填“＞“＜”或“=”），判斷的理由是．

將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應，經(jīng)測定，生成了1.12L  NO（標準狀況）．試計算
（1）寫出發(fā)生的化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）參加反應的銅的質(zhì)量為；該硝酸溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為．
（3）現(xiàn)用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL該稀硝酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠體滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙．上述儀器中，配制時不需要使用的儀器有（填代號），還缺少的一種儀器是．

制造干電池的主要原料之一是MnO₂，工業(yè)上常用Mn（NO₃）₂和KMnO₄為原料制備MnO₂，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO₂和少量的Fe₂O₃、SiO₂）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn（NO₃）₂溶液；在一定條件下，把50%的Mn（NO₃）₂溶液滴加到KMnO₄溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn（NO₃）₂+2KMnO₄+2H₂O═5MnO₂↓+2KNO₃+4HNO₃，反應生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO₂．

請回答下列問題：
（1）若將軟錳礦和碳反應后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生．
①寫出甲中產(chǎn)生氣體反應的化學方程式．
②反應過程中，要向乙中通入一定量的空氣，原因是．
③裝置丙試劑瓶中盛放的試劑是．
（2）在制備MnO₂的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是．
（3）沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到的固體，除主要含有MnO₂外，還可能混有雜質(zhì)，則該雜質(zhì)可能是（寫化學式）．
（4）有人提出用日光分解KMnO₄溶液的方法可制取MnO₂，反應方程式為：4KMnO₄+2H₂O

光  .

4MnO₂↓+4KOH+3O₂↑，該反應中c（OH^-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是．

實驗室里通常用MnO₂與濃硫酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
把8.7gMnO₂放入足量濃鹽酸中完全反應，計算
（1）8.7gMnO₂的物質(zhì)的量；
（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量；
（3）生成Cl₂的體積（標準狀況）．．

配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）所用儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的儀器是（填字母代號）．
A．酒精燈  B．500mL容量瓶  C．試管  D．100mL容量瓶
（2）定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用滴加蒸餾水至液面與刻度線．
（3）移液后，若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會導致所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

乙酸是生活中一種常見的有機物，其結構簡式為CH₃COOH．
（1）把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是；
（2）把乙酸滴加到Na₂CO₃溶液中，溶液中有氣泡逸出，說明乙酸的酸性比碳酸的酸性（填寫“強”或“弱”）；
（3）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時可以生成一種具有香味的物質(zhì)，反應的化學方程式為．

Ⅰ．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度（mol/L） 時間（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應到40min時重新達到平衡，則改變的條件可能是．
（3）若30min后升高溫度至T₂℃，重新達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．減排是各個國家都在努力而為之的事，CO₂和SO₂的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以圖所示裝置用燃料電池原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應式為．
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極反應式為．

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定條件下，該反應中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[

n(H2)

n(CO2)

]的變化曲線如圖1：
①在其他條件不變時，請在上圖2中畫出平衡時CH₃OCH₃的體積分數(shù)隨投料比[

n(H2)

n(CO2)

]變化的曲線圖．
②某溫度下，將2.0mol CO₂（g）和6.0mol（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是；

A．P₃＞P₂，T₃＞T₂ B．P₁＞P₃，T₁＞T₃ C．P₂＞P₄，T₄＞T₂ D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是；
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小        F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應式．以此燃料電池作為外接電源按如圖4所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為g．

常溫下，兩種溶液①0.1mol/LCH₃COOH②0.1mol/LCH₃COONa
（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），其原理是（用電離方程式表示）；
（2）溶液②呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．水解反應是吸熱反應，升溫可以（填“促進”或抑制”）CH₃COONa的水解；
（3）下列關于兩種溶液中c（CH₃COO^-）的敘述正確的是（填字母）．
a．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L
c．CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）

（Ⅰ）已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出氨氣氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式；
（Ⅱ）已知X（g）+Y（g）═Z（g）+W（g）△H=akJ?mol^-1，平衡常數(shù)與溫度的關系如下：

溫度/℃	300	400	500	750	1000
平衡常數(shù)	1.8	1.6	1.0	0.8	0.6

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＜”，“＞”或“=”）；
（2）500℃時，在5L密閉容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW，反應進行的方向是，反應初始至10min時達到平衡，平衡時 c（W）=mol/L，W在上述10min內(nèi)的平均反應速率v（W）=mol?L^-1?min^-1；
（3）能加快該化學反應速率的是（填正確選項前的字母）
A．恒壓充入5mol氬氣                       B．降低反應溫度
C．壓縮容器體積增大壓強                    D．使用高效催化劑．