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隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為重要課題．某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如圖：

（1）物質X是一種可循環(huán)利用的物質，該物質是．
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為．
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結晶水的結晶水合物，則其化學式，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為、、過濾、洗滌、干燥．
（4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是．
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將PbO₂還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質量為47.8g，其中PbO₂的質量分數(shù)為15.0%，要將PbO₂還原，至少需要加入mL1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液．

A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀．A與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B．若在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體B和C，然后將收集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學式是；
（2）收集氣體B的方法是；
（3）B與C兩氣體相遇時，可觀察到的現(xiàn)象是；
（4）A與濃NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應的離子方程式是．

【實驗化學】
鄰叔丁基對苯二酚（TBHQ） 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為如圖1：
實驗過程中的主要步驟如下：
步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對苯二酚，5．OmL濃磷酸及20mL二甲苯（裝置如圖2所示），啟動攪拌器．
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內(nèi)滴完．
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h．
步驟4．將反應液冷卻到120°C，直到反應完成
步驟5．將反應液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中．
步驟6．冷卻結晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實驗中的作用是．
（2）本實驗中二甲苯的作用是．
（3）步驟4中反應完成的標志是．
（4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是．
（5）對合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是、．

合成高分子化合物的出現(xiàn)，改變了人類直接、簡單地利用自然資源的狀況，以石油化工為基礎的三大有機合成材料，除合成纖維外，另外兩種是、．

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl^-和Fe³⁺．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO₄?7H₂O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N₂O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）₂溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）₂被溶解的離子方程式．
（3）濾液D中除了含有OH^-離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol?L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol?L^-1，能求得的溶度積是（填選項）．
A．K_sp[Zn（OH）₂]B．K_sp[Zn（OH）₂]和K_sp[Fe（OH）₃]C．K_sp[Fe（OH）₃]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：．
（6）已知：
①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+OH^-（aq）△H=aKJ?mol^-1
②H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=bKJ?mol^-1
請寫出Fe³⁺發(fā)生水解反應的熱化學方程式．．
若①的溶度積常數(shù)為K_SP，②的離子積常數(shù)為K_W，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)K=．（用含K_SP、K_W的代數(shù)式表示）

S₂C1₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組進行了以下探究．
【查閱資料】
①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S₂C1₂．
②S的熔點為8℃、沸點為444.6℃；S₂Cl₂的熔點為-76℃、沸點為138℃．
③S₂Cl₂+Cl₂

△   .

2SCl₂．
④S₂Cl₂易和水發(fā)生水解反應，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等．
【實驗裝置設計】

請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式為．
（2）B中所放試劑為；C中所放試劑為．
（3）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是；為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和．
（4）G裝置的作用是．
（5）又知6S₂Cl₂+16NH₃

CCl4  .

S₄N₄+8S+12NH₄Cl，且S₄N₄的結構如右圖所示．若非金屬性：S＜N，試計算由Cl₂制取S₄N₄的過程中，每消耗3mol Cl₂轉移電子的物質的量為．

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥 上也可用于治療消化性潰蕩出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流 程如下：

請回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是．

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀時的pH	7.0	1.9	3.4
沉淀完全時的pH	9.0	3.2	4.7

（2）已知，常溫下部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如右表．假設沉淀完全時溶解時溶液中金屬離子的濃度為1.0×10^-5mol/L，估算．K_sp[Fe（OH）₂]=生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中，加入少量NaHCO₃調(diào)溶液pH=6的目的是．
（3）反應II的離子方程式是，在實際生產(chǎn)中，常同時通入O₂以減少反應II中NaNO₂的用量．若實際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO₂用量，則應通入標準 狀況下的0₂m³
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-某同學根據(jù)提供的試劑設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中不含 Fe²⁺，含有SO^2-₄可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO₃ 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液 F.0.1mol/L BaCl₂ 溶液
請你幫助該同學完成實驗，將相關項目填入下表：

實驗操作	現(xiàn)象	結論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾	得黃棕色溶液
水，充分攪拌，靜置，濾去沉淀．
		溶液中不含F(xiàn)e2+
		溶液中含有SO42-

用一種試劑可以將K₂SO₄ 溶液、BaCl₂溶液、K₂CO₃ 溶液三種無色透明溶液鑒別出來，此試劑是．用一種試劑可以將NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三種無色透明溶液鑒別出來，此試劑是．

在加熱條件下，用MnO₂與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L （標準狀況下）．計算：
（1）反應中消耗MnO₂的質量．
（2）反應中轉移電子的物質的量．．

（1）配制250ml  2mol/L 的NaCl溶液需要 NaCl的質量是多少？
（2）將16.8g 的 NaHCO₃ 加熱到?jīng)]有氣體放出時，計算剩余物質的質量．．