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碘化鈉是實驗室中常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法來制備，工藝流程如下：

（1）碘元素屬于第周期第族；反應(yīng)②中的氧化劑是（寫化學(xué)式）．
（2）判斷反應(yīng)①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是；特別是在濃縮、冷卻時最好采取的措施是．

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為合理的是，理由是．
（3）從濾液E中得到綠礬的實驗操作是．
（4）按環(huán)保要求，寫出用濾渣F制備膽礬的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改為鹽酸，重新設(shè)計方案，也能得到三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理，理由是．

A元素的原子核外K層和L層電子總數(shù)等于M層和L層電子總數(shù)，B元素和A元素可形成AB₂型離子化合物，且B離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：
（1）A元素的名稱；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）在AB₂中，A與B以鍵相結(jié)合，用電子式表示AB₂的形成過程：．

如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再用再用滴定管滴入5mL液體試劑B于試管中．可見到燒杯中飽和石灰水變渾濁．試回答下列問題：
（1）試推測試劑A和B可以是下列   （填序號）
①生石灰   ②濃硫酸   ③鋁片④氫氧化鈉固體  ⑤水  ⑥鹽酸  ⑦硝酸銨
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．④⑥E．⑦⑤
（2）解釋燒杯中澄清的石灰水變渾濁的主要原因為（填選項序號）①B加入A中放出熱量；②氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；③氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大；④B加入A中吸收熱量；⑤水的量減少．
（3）通過上述實驗推知，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是．

四氧化三鐵納米微�？捎糜谕苛�、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測．
I．制備

（l）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②．
（2）操作Ⅲ的名稱是．
Ⅱ．產(chǎn)品檢測
（一）定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測
試劑主要有：3mol?L^-1硫酸溶液、0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其他用品任選）
（3）請選用上述試劑完成表格

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象、結(jié)論
1	取一定量3mol/L硫酸溶液于試管中，加熱煮沸去除溶解氯氣	/
2	取少量產(chǎn)品于試管中，加適量步驟1處理好的溶液，溶解、配成溶液	固體溶解，溶液呈淺黃色
3	取少量步驟2配好的溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩	產(chǎn)品含有Fe3+
4		產(chǎn)品含有Fe2+

（二）定量測定：
稱取23.2g產(chǎn)品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．取濾液體積的

1

10

用濃度為0.2000mol?L^-1的酸性KMn0₄溶液滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液29.80mL．
（4）①配制KMnO₄溶液：準(zhǔn)確稱取m g KMnO₄，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入250ml．容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．此過程中使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、250mL容量瓶外，還需要的玻璃儀器是．
②產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為．
Ⅲ．結(jié)果討論
（5）產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是．

如圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容．據(jù)此回答以下問題（答案保留2位小數(shù)）：
（1）該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動所需要的能量：
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ?mol^-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供kJ的熱量．

（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為（第二位小數(shù)）
②該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
利用FeO/Fe₃O₄循環(huán)制氫，已知：
H₂O（g）+3FeO（s）?Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=a kJ/mol       （Ⅰ）
2Fe₃O₄（s）=6FeO（s）+O₂ （g）△H=b kJ/mol        （Ⅱ）
下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖1）和一定溫度時，H₂生成速率[細顆粒（直徑0.25mm），粗顆粒（直徑3mm）]（圖2）．

①反應(yīng)：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=（用含a、b代數(shù)式表示）；
②900℃時，在兩個體積均為2L密閉容器中分別投入0.60mol FeO和0.20mol H₂O（g），甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO．
Ⅰ．細顆粒FeO 時H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率（填“大”或“小”或“相等”）；
Ⅱ．求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）．
③在坐標(biāo)圖3中畫出在1000℃、用細顆粒FeO時，H₂O（g）轉(zhuǎn)化率隨時間變化示意圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）．

檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-時，需使用的試劑有：①稀鹽酸；②BaCl₂溶液．首先加入（填序號），沒有明顯現(xiàn)象，該試劑的作用是：；再加入的試劑是（填序號），如有產(chǎn)生，由此可以確定原溶液中含有SO₄^2-．

（1）濃硝酸常常顯黃色，是因為；
（2）濃硝酸能與銅發(fā)生反應(yīng)是因為濃硝酸具有，其化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（3）稀硝酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其離子方程式為；
（4）在濃硫酸的存在下，濃硝酸與苯發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯，這一反應(yīng)屬于反應(yīng)．（填寫反應(yīng)類型）

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是；
（2）C的化學(xué)式為；
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式．
（4）A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學(xué)方程式．