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2008年10月，海南省保亭縣羅葵洞發(fā)現(xiàn)大型鉬礦，儲(chǔ)量達(dá)25.4萬(wàn)噸．如圖為元素周期表中鉬元素相關(guān)資料．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

同溫同壓下，下列氣體密度最大的是（　�。�

（1）寫出乙醇與濃硫酸的混合液在170℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）寫出氫氧化亞鐵在空氣里氧化成氫氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣中除H⁺和OH^-外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=．
（2）含SO₂的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO₂的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-144kJ?mol^-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H₂O（l），則放出的總熱量Q的取值范圍是．

淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：．

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�主要步驟如下：
（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可選用，要使MgCl₂全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)，驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是；
（3）試劑②可以選用；
（4）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生鎂和氯氣，寫出反應(yīng)的方程式．

油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號(hào)，D的名稱，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過(guò)程：；
（3）寫出A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：．

在①酒精、②醋酸、③淀粉三種物質(zhì)中，能與碘水反應(yīng)顯藍(lán)色的是（填序號(hào)，下同）；能使紫色石蕊試液變紅的是；能用作醫(yī)療上的消毒劑的是．

我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．

（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的（寫序號(hào)），說(shuō)出該裝置用來(lái)引流的儀器的名稱．
（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和NH₄⁺，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl^-所選用的試劑是、．