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現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品．為測(cè)定該樣品中鐵的含量，某學(xué)生取10.0g此樣品置于燒瓶中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

加硫酸的序號(hào)	加入硫酸的體積m/L	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20.0	7.20
2	20.0	4.40
3	20.0	2.00
4	20.0	2.00

試計(jì)算：
（1）此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（2）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為．

化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是；表示物質(zhì)中和熱的是（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁ B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃ D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱為kJ?mol^-1．

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗名摩爾鹽，價(jià)格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料．

（1）摩爾鹽的水溶液呈色．
（2）c（Fe²⁺）相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是．
（3）甲乙兩位同學(xué)想測(cè)定一瓶摩爾鹽的純度．甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：
從圖1推斷甲同學(xué)想通過測(cè)定計(jì)算摩爾鹽的純度．該方案的不足之處在于．
（4）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進(jìn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：
則B與C中的試劑分別是和．C中干燥管的作用是．乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實(shí)驗(yàn)完畢后測(cè)得洗氣瓶及瓶?jī)?nèi)溶液共增重O.68g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為%（答案精確到小數(shù)點(diǎn)后第一位）．

用方程式表示下列反應(yīng)的原理（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：
（1）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：．
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：．
（3）實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁：．
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：．

由銅片、鋅片和50mlCuSO₄溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后，銅片的質(zhì)量增加了6.4g，且溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，假設(shè)鋅片上沒有銅單質(zhì)析出，試計(jì)算：
（1）鋅片質(zhì)量減少了g；
（2）在此過程中通過外電路的電子的物質(zhì)的量為；
（3）原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為．

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為．
（1）x表示，y表示．
（2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=．
（3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為．
（4）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒氧化性甚弱，但得到電子還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是
（5）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號(hào)是．

為測(cè)定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是：
（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是；儀器F的作用是．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸；  b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液；f．無水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無水氯化鈣．請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中，D中，E中．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣．這樣做的目的是．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過試劑（填上述所供試劑的序號(hào)）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（6）若儀器E在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為．

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂．該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是（用化學(xué)用語表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在．
已知：NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ?mol^-1
NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ?mol^-1
NO₂^-（aq）被O₂氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式為．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置和藥品制備Na₂S₂O₃．
資料：
Ⅰ．S₂O₃^2-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Ⅱ.25℃時(shí)，
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺  K=4.4×10^-7
H₂S?HS^-+H⁺  K=1.3×10^-7
H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺  K=1.54×10^-2
結(jié)合上述資料回答：
①開始通SO₂時(shí)，在B口檢測(cè)到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H₂S，并寫出判斷依據(jù)．
②為獲得較多的Na₂S₂O₃，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO₂，其原因是．

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳（MnCO₃難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度   B．?dāng)嚢?nbsp;    C．研磨礦石     D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．2FeS₂+15MnO₂+=Fe³⁺+++SO₄^2-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F^-）=0.01 mol?Lˉ¹ ，濾液中殘留c（Ca²⁺）=mol?L^-1．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05 mol?Lˉ¹時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是
（6）副產(chǎn)品的主要成分．

從輝銅礦（Cu₂S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Cu₂S+3O₂

120℃  .

2Cu₂O+2SO₂    ②2Cu₂O+Cu₂S

120℃  .

6Cu+SO₂↑
下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄?5H₂O的流程圖：
Cu₂S

O2

△

Cu

焙燒

Cu₂O、CuO

足量稀鹽酸

A

操作Ⅰ

B

蒸發(fā)結(jié)晶過濾

膽礬
（1）Cu₂S中銅元素的化合價(jià)為，當(dāng)有1molCu₂S與O₂反應(yīng)生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的
量是．
（2）Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式．
（3）若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是．（選填字母代號(hào)）
A．適量的HNO₃     B．適量的NaOH     C．適量的H₂O₂
該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）取5.00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：
①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是．
②通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為（計(jì)算過程略去）．