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（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C³⁺和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A，D，E．
②B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：．
③寫出A₂D的電離方程式：，．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．N、P、A_S；O、S、S_e 分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素．
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是．

以苯為原料，其他無機試劑與有機輔助試劑自選，制取 （1，2-己二醇）的途徑如下：
苯

①

溴苯

②

A

③

環(huán)乙烯

④

B

⑤

1，2-己二醇
（1）反應(yīng)①所需試劑為；B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）上述反應(yīng)中反應(yīng)類型相同的是用反應(yīng)序號表示）．
（3）反應(yīng)③的化學方程式為．

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位．
（1）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO₃），工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設(shè)備如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，再將該溶液加入（陰極、陽極）區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)．使用（陰、陽）離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：．
（2）碘化氫不穩(wěn)定，分解反應(yīng)的熱化學方程式是2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）△H=+9.48kJ?mol^-1已知△S＞0
①該反應(yīng)屬于
A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②一定條件下，反應(yīng)在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是
A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48kJ 的熱量
③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達到平衡，HI的轉(zhuǎn)化率．

如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．請回答有關(guān)問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥	⑦
3		②	④
4	①	③					⑧

（1）寫出元素⑧的基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）元素⑤⑥⑦第一電離能由大到小的順序是（用電離能和元素符號表示）；
（3）元素①、②、③對應(yīng)的氧化物熔點由高到低的順序排列是（填化學式）；
（4）元素③、②、④形成的單質(zhì)晶體的熔點升高的原因是．

下列有機化合物中
a．HO（CH₂）₃COOH   b．HO（CH₂）₂OH      c．CH₃CH=CH-CN   d．CH₃CH₂CH（CH₃）COOH   e．HOOC（CH₂）₄COOH
（1）可發(fā)生加聚反應(yīng)的一個化合物是．加聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）能發(fā)生縮聚反應(yīng)的一個化合物是．其所聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）可發(fā)生縮聚反應(yīng)的兩種化合物是和．其所聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．

按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Fe₂（SO₄）₃，NaHCO₃；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)．

如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物．已知：A、C、D、F、K均為單質(zhì)；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；反應(yīng)④是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一．（圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出）

請回答下列問題：
（1）B的電子式為．
（2）H的化學式為．
（3）寫出反應(yīng)④的化學方程式．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式．

氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質(zhì)相似的物質(zhì)，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO₂、Cu（OH）₂、CaCO₃、Na₂SO₄，請從中選取物質(zhì)，寫出能與氫溴酸反應(yīng)的化學方程式（可不填滿，不反應(yīng)的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）．

（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
①
②
（2）畫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式，該有機物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱是
（3）含有的官能團名稱為，按碳的骨架分類，它屬于類，因虛框外的原子團異構(gòu)形成的異構(gòu)體有種．

寫出下列化學方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）2-溴丙烷制取丙烯
（2）1，2-二氯乙烷制乙二醇
（3）乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯
（4）1-丙醇在銅做催化劑，加熱的條件下的反應(yīng)．