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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

W
X Y Z
W、X、Y、Z是原子序數(shù)小于18的四種常見元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置關(guān)系如右表所示．X的單質(zhì)是日常生活中的重要金屬，W的最低價(jià)氫化物M是常見的制冷劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的基態(tài)原子外層電子排布圖為
 
W和氧原子形成的一種分子與CO2互為等電子體，其分子式為
 
，其VSEPR模型是
 
．
（2）M的分子式為
 
；M分子
 
（填“有”或“無(wú)”）極性；相同條件下M在水中的溶解性比甲烷的
 
（填“大”或“小”），其原因是
 
；M易與某些金屬離子形成配合物的原因是M中
 
．
（3）+7和+1價(jià)的Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
；WZ3和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成M和一種具有漂白的物質(zhì)，化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質(zhì)量為95g/mol；D是一種紅棕色粉末，E是一種無(wú)色氣體，B、I是非金屬單質(zhì)．

（1）D的化學(xué)式為
 
；H的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)④是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的，反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
．
（3）由B生產(chǎn)漂白粉還缺少的一種原料是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
（1）上述物質(zhì)分類中不屬于電解質(zhì)的有
 
（填序號(hào)），④在水溶液中的電離方程式為
 
．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似．在一定條件下，上述物質(zhì)中能用來(lái)區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）向④溶液中緩緩滴加⑤溶液至混合溶液剛好呈中性時(shí)的離子方程式為：
 
．
（5）上述物質(zhì)中有四種物質(zhì)在一定條件下相互作用可生成一種新物質(zhì)-堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

向500mL 2mol?L-1AlCl3中加入500mL一定濃度的NaOH溶液，得到39g白色膠狀沉淀，問(wèn)NaOH的濃度是多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

（I） 假若某大分子，分子內(nèi)只含 C、H、P三種元素，其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元如圖甲當(dāng)該化合物分子中含n個(gè)磷原子時(shí)，則該化合物的組成可表示為
 
．

（II）甘油松香酯是應(yīng)用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應(yīng)而得的．松香的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試寫出松香的化學(xué)式：
 

（2）若1mol松香分子與1mol Br2反應(yīng)，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)．試寫出松香分子與Br2反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（3）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個(gè)碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長(zhǎng)，都會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為
 
=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（ T1、T2均大于300℃），則平衡常數(shù)：K（T1）＜K （T2）
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應(yīng)．
①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應(yīng)所得固體溶于水無(wú)氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
[1]NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，冷卻的目的是
 
，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是
 
．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是
 

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?div id="w48muq3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
（1）火法還原CuO可制得Cu2O．已知：
1g C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如右圖所示；請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．當(dāng)生成N2 11.2L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
 
．
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2△H=484kJ?mol-1
經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如圖1所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過(guò)程中A容器至少需要吸收能量
 
kJ；

②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是
 
（填序號(hào)）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度  C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)  D．向平衡混合物中充人O2
③如圖2所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向容器A、B中分別充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol H2O（g），起始時(shí)V（A）=V（B）=1L．在相同溫度（反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動(dòng)）和催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=1.2L．請(qǐng)回答：
A中H2O（g）的分解率
 
B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打開K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積為
 
L．（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目： 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：
 
；
B．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機(jī)溶劑中：
 
；
（2）A．造成溫室效應(yīng)的常見氣體的電子式：
 
；
B．空氣中含量最多的氣體的結(jié)構(gòu)式：
 
；
C．淀粉的化學(xué)式：
 
；
（3）從下列六種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)（填相應(yīng)字母）
A．蛋白質(zhì)    B．乙醇    C．乙酸    D．油脂    E．葡萄糖
①食醋可作為增加食品酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)槠渲泻?div id="vkq2cyb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②屬于天然有機(jī)高分子化合物的是
 
；
③常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是
 
；
④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．已知：c（H2SO4）=4.5mol?L-1，反應(yīng)均需要攪拌60min．
編號(hào) 溫度/℃ 加入某鹽 H2SO4體積/mL H2O體積/mL 鋁粉加入量/g 鋁粉溶解量/g
① 20 不加 40 0 2.0050 0.0307
② 80 不加 40 0 2.0050 0.1184
③ t1 不加 20 V1 2.0050 ﹨
④ t2 5mL 0.01mol?L-1
CuSO4溶液		 20 V2 2.0050 ﹨
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
．為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則t1=
 
℃，V1=
 
 mL．
（3）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則t2=
 
℃，V2=
 
 mL．研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是
 
．

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