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二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱（△H）分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）₃膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去．實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是．
A．MgCO₃     B．Na₂CO₃     C．NaHCO₃    D．（NH₄）CO₃
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）₃沉淀的離子方程式：．
③已知常溫下K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c（Fe³⁺）=．
④已知：H₂S的電離平衡常數(shù)：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11．測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是．
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-
C．c（Na⁺）=2[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸鈉的作用是；
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為．
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？．
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是．
（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有．
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因．
此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式．若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是．

下表是在0.1MPa下，不同溫度時(shí)，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率（原料氣成分的體積分?jǐn)?shù)：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）：

溫度/℃	400	450	475	500	525	575
轉(zhuǎn)化率/%	99.2	97.5	95.8	93.5	90.5	79.9

請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)表中信息可知，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
理由是．
（2）下列措施既能加快該反應(yīng)的速率，又能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的是
A．選用更有效的催化劑B．充入更多的氧氣
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（3）為了探究O₂的體積分?jǐn)?shù)及壓強(qiáng)對(duì)SO₃含量的影響，某同學(xué)在同一密閉容器中進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	壓強(qiáng)（MPa）	SO2初始體積分?jǐn)?shù) （%）	O2初始體積分?jǐn)?shù) （%）	N2初始體積分?jǐn)?shù) （%）
Ⅰ	0.1	7%	11%	82%
Ⅱ	①	7%	15%	②
Ⅲ	0.5	③	15%	④

請(qǐng)完成上表中①、②、③、④的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．并在右面的坐標(biāo)圖中，畫出Ⅰ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)時(shí)混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖，注意標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

草酸亞鐵（FeC₂O₄）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．
Ⅰ．某興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉．
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成．由此說明氣體產(chǎn)物中含有．
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式；
②寫出B→C對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅱ．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC₂O₄的含量．
實(shí)驗(yàn)方案如下：
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．
②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min．用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個(gè)錐形瓶中，用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00mL．
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）．
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為．
（3）在步驟②中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是．
A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗
B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
（4）0.20g樣品中FeC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（不考慮步驟②中的損耗）

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）NO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強(qiáng)p 100kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為．
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．在空氣中完全燃燒生成氮?dú)猓��?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：（寫一步即可）．
（4）NH₄⁺在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10^-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K_b（NH₃?H₂O）=．

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是．
A．若反應(yīng)速率v（SO₂）﹦v（SO₃），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO₂）表示的反應(yīng)速率為，表中y﹦．
②T₁T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）++（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO₃^2-），水的離子積K_w．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是．
A．Na₂CO₃         B．Ba（NO₃）₂            C．Na₂S                  D．酸性KMnO₄．

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．按要求回答下列問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示），該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="mzs2jtd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>