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有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，經質譜分析A的相對分子質量為90．又進行了如下實驗：

實      驗	解 釋 或 實 驗 結 論
（1）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．	（1）A的分子式為：   ．
（2）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．	（2）寫出A中所含有的官能團名稱：   ．
（3）A的核磁共振氫譜如圖：	（3）A中含有   種氫原子．
（4）綜上所述，A的結構簡式（含甲基）   ．

在含有a mol Al³⁺的AlCl₃溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） ₃沉淀，（a＞b），求加入NaOH溶液的體積多少？

（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：．

（2）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式；
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是；
（3）科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH₃OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為
（4）已知稀溶液中，H₂SO₄與1mol NaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式．
（6）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化學鍵時放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式；該反應中氫氣與氯氣的總能量（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應式為．
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為2.4g，計算：
①導線中流過的電子的物質的量為mol；
②該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1
（4）該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸．則硫酸銅溶液應該注入（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中．

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是．
a．體系的密度不發(fā)生變化        
b．SO₂與SO₃的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4mol電子，同時消耗2mol SO₃
e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為，升高溫度，平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H₂）=，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是點，溫度T₁T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，所得溶液呈性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=（填寫表達式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃?H₂O：Kb=1.8×10^-5）．

化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�

下列實驗操作或裝置符合實驗目的是（　　）

選項	A	B	C	D
目的	用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液	配制稀硫 酸溶液	在鐵制品上鍍銅	檢查裝置 氣密性
裝置 或 操作

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

下列離子反應方程式正確的是（　　）

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�