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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．下面是一種處理方法的工業(yè)流程：
CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O下列說法正確的是（　�。�

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　�。�

選項	離子方程式	評價
A	將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正確；Cl2過量，可將 Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應 生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正確； 說明酸性： H2SO3強于HClO
D	1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O	正確：[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物 質(zhì)的量之比為2：3

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

對“AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）”的理解正確的是（　　）

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計指針 偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	濃硝酸	偏向Al

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？．
（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應和電池總反應．鋁為； 石墨為．電池總反應：．
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？，為什么？．

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號）．
a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H₂的濃度　e．增加CO的濃度
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=．溫度升高平衡常數(shù)（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”），理由是．
②平衡時n（CH₃OCH₃）=，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO₂）        B．生成a mol CO₂的同時消耗3a mol H₂
C．c（CO₂）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ?mol^-1
NH₂COONH₄（l）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ?mol^-1
（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：．
（2）第一步反應在11.1Mpa、160℃的條件下反應較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于．（填“第一步”或“第二步”）
（3）對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化  B．υ_正（NH₃）=2υ_逆（CO₂）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化   D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
（4）第一步反應生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①在180℃的條件下，P₂P₃（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學平衡常數(shù)K₁K₂．
②在某體積為2L的密閉容器中，利用圖中的數(shù)據(jù)，求得160℃時該反應的平衡常數(shù)K為．

實驗測得，某有機物相對分子質(zhì)量為72．
（1）若該有機物是烴，其分子式為，它有種同分異構(gòu)體．若該烴與Cl₂發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO₂和0.1molH₂O，則該有機物的分子式為．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為（注明反應條件）：，若它是一種不飽和酯，該酯發(fā)生加聚反應的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為．

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）常溫下，pH=5醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=mol/L（精確值，要求列式不必化簡）；
（2）下列方法中可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是．
a．加入少量0.10mol?L^-1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010mol?L^-1
d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10mol?L^-1NaOH溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖1、2所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為．
（6）圖3表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系．
①M區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點c（H⁺）c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在T₂溫度下，將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與HCl溶液
的體積比為．（混合后溶液體積的變化忽略不計）