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甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，該電池利用質(zhì)子交換膜傳導(dǎo)H⁺，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂（g）+4H₂O某化學(xué)興趣小組同學(xué)研究甲醇-空氣燃料電池原理，并進一步進行電化學(xué)實驗，其實驗裝置示意圖如圖．
（1）I中甲電極是原電池的（填“正”或“負”）極，該極的電極方程式為
（2）Ⅱ中M、N均為石墨，飽和氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．若反應(yīng)一段時間后，停止通電，向燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到（填“M”或“N”）極首先變成紅色．該裝置的總反應(yīng)為
（3）利用Ⅲ裝置進一步實驗
①欲利用裝置Ⅲ實現(xiàn)鐵制品上鍍銅，則鐵制品應(yīng)該位于裝置乙的（填“P”或“Q”）位置．
②若利用裝置Ⅲ進行銅的電解精煉，P電極材料應(yīng)該選擇，電解一段時間后，停止通電．取出電極，洗滌、干燥、稱重．測得其中一極增重0.64g，則Ⅱ中M電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（不考慮氣體在水中的溶解）

在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：；
（2）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，加入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：．

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個問題：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認為（填“能”或“不能”）通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是．如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：．（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式．）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol?L^-1，則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為．
（3）實驗室中常用CaCO₃制CO₂，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（Ⅰ）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全．
（Ⅱ）過濾并洗滌（ I）所得沉淀．
（Ⅲ）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)．請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（已配平）
①0.05000mol/L KMnO₄溶液標準溶液應(yīng)置于（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點的現(xiàn)象為．
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分數(shù)為．

A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲

點燃

3A+2B
請回答下列問題：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是和（填字母）．
（2）在常溫下，A和B通過轉(zhuǎn)化為C．該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？
．
（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是．
（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是．

將鐵粉和氧化鐵的混合的27.2g，加200ml某濃度的稀硫酸使之恰好完全反應(yīng)．當固體粉末完全溶解時，收集到標況下的H₂ 2.24L，當向溶液中滴幾滴KSCN溶液時，溶液不顯紅色．
①求樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？
②所加硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M幾種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，C為氣體，E、G為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去．

請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：H，C．
（2）A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）寫出D+G→H的離子方程式．

（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是（填字母序號）．
A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶
B．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
C．蒸餾操作時冷凝管進出水的方向是上口進，下口出
D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH
F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（2）化學(xué)實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“＞”“＜”或“=”填寫下列空白：
①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量8.4g．
②用容量瓶配制500mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol?L^-1．
③中和滴定實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度實際濃度．

（1）9gH₂O中含有個分子，含有個氫原子（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．
（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH₃、C0₂、0₂四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是．
（3）配制50ml0.2mol/L的CuSO₄溶液，需要CuS0₄?5H₂Og．
（4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸的體積比為．

甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲

H2O

 乙

O2

丙
（1）若丙是乙醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為（僅填一種）
（2）若甲是造成酸雨的主要氣體之一．
①乙→丙的化學(xué)方程式為（僅填一種）．
②把丙的濃溶液滴人硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是．
（3）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）
進行如下實驗：

①步驟I中，M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②步驟Ⅱ中，試劑A的化學(xué)式是
③步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是（填離子方程式）．

X、Y、Z、W是元素周期表前四個周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y	原子最外層有3個未成對電子，次外層只有一對成對電子
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W	+3價離子3d能級為半充滿

請回答下列問題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為；B的電子式為．
（2）元素Y、Z形成的化合物的化學(xué)式為，該物質(zhì)耐高溫、強度高，是良好的耐熱沖擊材料，由此可推知它為晶體．
（3）Z元素位于周期表中第周期族．一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）W²⁺電子排布式為，向試管里W元素+2價的氯化物的水溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色，且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成，則該反應(yīng)的離子方程式．