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閱讀材料，回答問題：
（1）化合物A是中學化學常見物質(zhì)，有較強的氧化性；它是由地殼中含量最多的元素與氫元素組成．A的化學式．
（2）與A相同元素組成的物色液體B，在通電的條件下能生成無色氣體C和D，C能使帶火星的木條復燃，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成B．若已知1g氣體D燃燒后生成B液體時放出142.9kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：
（3）有人認為，與化石燃燒相比，氣體D是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體D作為能源的優(yōu)點是（任寫一點）．

圖中A為淡黃色的固體，B為氣體，C為溶液，E、F為白色沉淀．其中，有部分物質(zhì)省略．

（1）寫出化學式：A，B，C，E，F(xiàn)．
（2）寫出B→A的化學反應方程式．
（3）寫出C→F的離子反應方程式．

A、E為1-18號元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
（1）若C溶于水發(fā)生化合反應，回答下列問題．
第一種情況：A、B、C．
第二種情況：A、B、C．
（2）若C溶于水發(fā)生氧化還原反應且能產(chǎn)生氣體，回答下列問題．
第一種情況：寫出A的化學式；寫出C溶于水的化學方程式．
第二種情況：寫出B的化學式；寫出C溶于水的化學方程式．

（1）S是非金屬性比較強的元素，S與O₂反應的能量變化如圖1所示．請寫出S與O₂反應的熱化學方程式．
（2）實驗室在用NaOH溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表所示：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：11時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）某化學小組進行Na₂SO₃ 的性質(zhì)實驗探究如圖2所示．圖中a、b、c三個試管紅分別盛有相同的Na₂SO₃ 溶液，分別向其中滴加三種不同溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①a中溴水褪色，證明Na₂SO₃具有性．②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式是．③c中先滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H₂SO₄做電解液的鉛蓄電池其構(gòu)造如圖3所示．發(fā)生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列說法不正確的是．
A．放電時，正極反應為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，與接線柱B相連的電極上得到精銅
D．鉛蓄電池做電源電解Na₂SO₄溶液時，當有2mol O₂產(chǎn)生時，消耗8mol H₂SO₄．

元素周期表是學習化學的一種重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F有+1、+2兩種常見的化合價，其單質(zhì)為紅色．回答下列問題：
（1）寫出A、B兩種元素的元素符號、；D、E元素電負性由大到小的順序是： （用元素符號表示）．
（2）比較A、C常見單質(zhì)熔點＞（用元素符號表示）．
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為：雜化，其固態(tài)晶體類型為．
（4）F⁺的基態(tài)核外電子排布式為；向F²⁺的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為，該晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為．
（5）比較B、D氫化物的沸點＞（用分子式表示），原因是．
（6）元素X的某價態(tài)陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為，晶體中每個X^n-被個等距離的C⁺離子包圍．

推斷題：
如圖所示各物質(zhì)中，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素．A、B、C、D、E、F是中學常見的五種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖示：

（1）X的單質(zhì)（化學式）Y的單質(zhì)（化學式）
（2）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式．
（3）若試劑a是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑a反應的離子方程式為
（4）若試劑a和b均是稀硫酸
①簡述檢驗D的溶液中陰離子的方法是．
②若試劑b是鹽酸，則D→E物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式是．

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物．回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g?L^-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為（填元素符號）．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測D元素的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第電離能．
（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為．
（5）C和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（6）C和D形成的一種離子化合物D₂C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為．已知該晶胞的密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則晶胞邊長a=cm（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）．

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）；此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）_ 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_；
（4）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

下列離子方程式中，不能用離子方程式 H⁺+OH^-=H₂O 表示的是（　　）

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①CH₃COOH  ②HCl   ③NaOH  ④Na₂CO₃  ⑤NaCl按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�