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21、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag⁺）和C（Cl^-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，C（Ag⁺）?C（Cl^-）=1.0×10^-10，當(dāng)溶液中C（Ag⁺）?C（Cl^-）＞常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag⁺）是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過(guò)反應(yīng)
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑制取Cl₂．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（2）若要制取Cl₂2.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為．

硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO₂，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO．實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制取NO．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂的化學(xué)方程式：．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，1mol氧化劑（填“得到”或“失去”） mol電子．
（3）48.0gCu與適量的濃HNO₃反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量可能是．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO₃++N₂O↑+H₂O，
寫(xiě)出配平后的離子方程式為．
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO₂、N₂O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是
A．Cu

HNO3

Cu（NO₃）₂
B．Cu

O2

CuO

HNO3

Cu（NO₃）₂
C．Cu 

O2

CuO

H2O

Cu（OH）₂

HNO3

Cu（NO₃）₂   
D．Cu

H2SO4

CuSO₄

Ba(NO3)2

Cu（NO₃）₂．

如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp（25°C）．

電解質(zhì)	電離方程式	電離常數(shù)K	Ksp
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11	-
C6H5OH	C5H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10	-
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13	-
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5	-
BaSO4	BaSO4（s）?Ba2++SO42-	-	1.07×10-10

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：．
（2）25°C時(shí)，向10mL 0.01mol?L^-1C₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L^-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（填序號(hào)）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時(shí)，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）═2c（C₆H₅O^-）+c（C₅H₅OH）
c．v=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L^-1C₆H₅OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用K_b表示），類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義．25°C時(shí)，Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)K_b=  mol?L^-1．
（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升
高而增大）．
①T₂ 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，
下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵的類(lèi)型是．
（3）元素的非金屬性QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是．
（4）甲是R的氧化物，通常情況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物的水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，．