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酸、堿、鹽在溶液中的變化以離子的變化為特征，它們在溶液中的變化在很多領域都有廣泛的應用．
（1）在自來水生產的過程中，常用含有Fe³⁺的凈水劑進行凈水的原理是（用離子方程式表示）．
（2）在實驗室用過量鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時，欲使產生H₂的速度減慢，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（填字母）．
a．加入少量的乙酸鈉晶體              b．加入少量的硫酸銅固體
c．加入少量的氯化銨晶體              d．降低溶液的溫度
（3）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡．25℃時，氯化銀飽和溶液的濃度是1.342×10^-5 mol?L^-1．25℃時，氯化銀在水中的溶度積K_sp為．將足量AgCl固體分別放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L^-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液中．充分攪拌后，在相同溫度下所得體系中c（Ag⁺）最小的是（填“①”、“②”或“③”）．
（4）在盛有0.1mol?L^-1碳酸氫鈉溶液的試管中滴入酚酞試液，室溫時為無色，而加熱時溶液變成淺紅色，冷卻至室溫后又恢復為無色．則“冷卻至室溫后又恢復為無色”的原因是．
（5）室溫下，在pH=6的氯化銨溶液中，由水電離產生的c（H⁺）是mol?L^-1．
（6）室溫下，A、B兩瓶氨水的濃度分別是1mol?L^-1和0.1mol?L^-1，則A、B兩瓶氨水中c（OH^-）之比（填“＞”、“=”或“＜”）10．

以下是制備Fe（OH）₃膠體并驗證Fe（OH）₃膠體性質的實驗．
（1）向20mL沸騰的蒸餾水中滴加1mL-2mL的飽和的溶液，并繼續(xù)加熱至后停止加熱．
（2）將制得的膠體裝進半透膜袋中，浸泡于蒸餾水中片刻后，取部分半透膜袋外的液體于一個小燒杯中，將一束平行光從該小燒杯的側面射入，觀察丁達爾現象（填“有”、“無”）；再向該小燒杯中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液數滴，觀察到的現象是．
（3）將半透膜袋中的膠體倒入U型管中，在兩個管口分別插入一個電極，接通直流電，片刻后陰極旁，說明了．
（4）取掉U型管口的電極，在插過陰極的一個管口逐滴加入鹽酸，觀察到的現象是．

工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室’效應．有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器內壓強保持不變
C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內的密度保持不變
（2）一定溫度時將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數據a（1，6）代表的意思是：在1min時H₂的物質的量是6mol．

①a點正反應速率逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②僅改變某一實驗條件時，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是．
③在題給圖中繪出加入催化劑對應的曲線．
④結合圖給實線的數據，計算該溫度時反應的化學平衡常數．（寫出計算過程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：．

（1）某溫度（T℃）時，水的離子積常數K_w=1×10^-13mol²?L^-2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．
（2）若將此溫度下a L pH=11的苛性鈉溶液與b L pH=1的稀硫酸混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積之比：
①若所得混合液為中性，則a：b=，此溶液中各種離子的濃度大小順序是．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=，此溶液中各種離子的濃度大小順序是．

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的．
A．BaSO₄     B．CH₃CH₂OH        C．Na₂SO₄        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：
①；②．
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．則正極的電極反應是．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是．

某小組同學欲探究NH₃催化氧化反應，按如圖1裝置進行實驗．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H₂O₂、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂

（1）NH₃催化氧化的化學方程式是．
（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋）．
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：．
（4）為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進．甲認為可調節(jié)K₁和K₂控制A、B裝置中的產氣量，應（填“增加”或“減少”）裝置A中的產氣量，或（填“增加”或“減少”）裝置B中的產氣量．
（5）為實現該反應，也可用圖2所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為．NH₄HCO₃的作用是．

鐵和鐵的化合物用途廣泛．請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：．
將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：．
（2）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
①愛迪生蓄電池的正極是，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是．
②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式．
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是．
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³⁺，Fe³⁺水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為．

（1）由氫氣和氧氣反應生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，寫出該反應的熱化學方程式．若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則H₂的燃燒熱△H=．
（2）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式．
（3）已知SO₂（g）+1/2O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，現將4molSO₂與一定量O₂混合后充分反應，當放出314.56kJ熱量時，SO₂的轉化率為．
（4）下列三組溶液
①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH₃?H₂O
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+30ml、0.1mol/LNH₃?H₂O
發(fā)生反應的反應熱△H₁、△H₂、△H₃大小關系為．

將一小粒鈉投入到FeCl₂溶液中，觀察到的現象是，反應的化學方程式是．將氯氣通入硝酸銀溶液中，觀察到的現象是，反應的化學方程式是．

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液	溶液變澄清	酸性：苯酚＞HCO3-
B	向乙醇中加入濃H2SO4，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液 褪色	該氣體是乙烯
C	向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	溶液X中無NH4+
D	用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y	試紙變藍	氣體Y是Cl2