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設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列判斷正確的是（　　）

一些凈水器推銷商在推銷其產品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比．當電解器（示意圖如圖）插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀．根據上述現(xiàn)象，下列選項說法正確的是（　　）

以下物質的分子可用比例模型表示的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．
Ⅰ．鉻化學豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液．
與銅相比，其金屬活潑性填“強”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為 mol/L．
Ⅱ．物質A～H有如圖所示轉化關系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質．
請回答下列問題：
（1）A的電子式為；D的化學式；C溶液的名稱是；
（2）反應①的化學方程式為；反應③的離子方程式為．

X₂、Y₂單質在一定條件下有如下反應：X₂+Y₂+H₂O→HXO₃+HY（未配平）．
按要求回答下列問題：
（1）X₂、Y₂可能的組合是．
a．F₂、Br₂      b．I₂、Cl₂       c．C1₂、O₂        d．Br₂、N₂
（2）試比較X₂、Y₂、HXO₃的氧化性強弱：[用（1）中所選的X₂、Y₂回答，下同]．判斷HXO₃+HX能否反應：（填“能”或“不能”）．若能反應，請寫出其化學反應方程式，若不能反應，請說明理由：．
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是．（用化學方程式表示）
（4）工業(yè)上測定某產品中YO^-的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應生成X₂，試寫出上述反應的離子方程式：．
（5）Fe²⁺、Fe³⁺、X₂、X^-、Y^-五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa₂S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應生成E溶液．則生成的沉淀C的成份是（填化學式）．E溶液中陽離子除H⁺外，另外的陽離子的檢驗方法是．

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．乙酰水楊酸的結構簡式為．現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學用中和法測定產品純度：取a g產品溶解于V₁ mL 1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當?shù)味ńK點時消耗鹽酸V₂ mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應的化學方程式；
②計算出產品純度為（只需列出計算表達式，不必化簡．乙酰水楊酸相對分子質量為180）．
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點．（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E=8.39kW?h?kg^-1）．
①若電解質為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應為；
②該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=（列式計算．能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW?h=3.6×10⁶J，一個電子的電量=1.6×10^-19C）．