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二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH₃OH

催化劑

CH₃OCH₃+H₂O
②合成氣CO與H₂直合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫(xiě)出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH₃OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是．（填序號(hào)）．
A．P₃＞P₂  T₃＞T₂             B．P₂＞P₄    T₄＞T₂
C．P₁＞P₃    T₁＞T₃             D．P₁＞P₄    T₂＞T₃     
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式：．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：．

某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后

c(A)

c(B)

=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)

c(A)

c(B)

=b，下列敘述不正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl₃的性質(zhì)和用途展開(kāi)了實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：
實(shí)驗(yàn)步驟
①往錐形瓶中加入50mL、3.0%的雙氧水．
②分別往錐形瓶中加0.5g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和記錄數(shù)據(jù)．
④整理數(shù)據(jù)得出下表．
表：不同催化劑催化雙氧水分解產(chǎn)生O₂的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)時(shí)間的斜率

催化劑	氯化鐵	二氧化錳	豬肝	馬鈴薯
壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率	0.0605	3.8214	0.3981	0.0049

（1）該“實(shí)驗(yàn)一”的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)是；
（2）催化效果最好的催化劑是；
實(shí)驗(yàn)二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件
該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二時(shí)，得到了如下的數(shù)據(jù)．
表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反應(yīng)所需時(shí)間

H2O2 時(shí)間 FeCl36H2O	1g	2g	3g
3.0%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 6.0%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 9.0%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	445s 620s 790s	135s 220s 300s	110s 200s 230s

分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：
（3）如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當(dāng)選用6.0%的雙氧水時(shí)，加入g FeCl₃?6H₂O能使實(shí)驗(yàn)效果最佳；
（4）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有反應(yīng)溫度、等；
（5）如圖1是2gFeCl₃?6H₂O催化分解50ml3.0%的雙氧水時(shí)收集到的O₂體積對(duì)反應(yīng)時(shí)間示意圖，請(qǐng)分別畫(huà)出相同條件下1g、3g FeCl₃?6H₂O催化分解50ml3.0%的雙氧水時(shí)收集到的同溫同壓下O₂體積對(duì)反應(yīng)時(shí)間示意圖，并作必要的標(biāo)注；

討論：有關(guān)FeCl₃參加的可逆反應(yīng)的兩個(gè)問(wèn)題：
（6）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液，混合，溶液呈血紅色．限用FeCl₃、KSCN、KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行次實(shí)驗(yàn)；
（7）一定濃度的FeCl₃與KSCN兩溶液反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₁時(shí)刻加入一些FeCl₃固體，反應(yīng)重新達(dá)到平衡．若其反應(yīng)過(guò)程可用如下的速率v-時(shí)間t圖象表示．請(qǐng)根據(jù)圖2像和平衡移動(dòng)規(guī)律求證新平衡下FeCl₃的濃度比原平衡大．

某無(wú)色溶液中含有K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、OH^-，檢驗(yàn)溶液中除OH^-外其他陰離子的步驟如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）填寫(xiě)試劑的化學(xué)式①②⑤．
（2）試劑④可能是 （填選項(xiàng)字母）．
A．石蕊試液    B．硫酸銅溶液
C．溴水        D．品紅溶液
（3）若試劑④是酸性KMnO₄溶液，寫(xiě)出氣體E與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）加過(guò)量試劑③的目的是．
（5）試劑②能否用試劑③代替（填“能”或“否”），理由是？．

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)． 利用Fe0/Fe₃0₄循環(huán)制氫，已知：
H₂O（g）+3FeO（s）?Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
2Fe₃O₄═6FeO（s）+O₂g△H=bkJ/mol  （Ⅱ）
下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖1 ）和一定溫度時(shí)，H₂出生成速率[細(xì)顆粒（直徑0.25mm），粗顆粒（直徑3mm）]（圖2）．

（1）反應(yīng)：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂g△H= （用含a、b代數(shù)式表示）；
（2）上述反應(yīng)b＞0，要使該制氫方案有實(shí)際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反 應(yīng)II可采用的方案是：；
（3 ） 900°C時(shí)，在兩個(gè)體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20mol H₂O（g）甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO．
①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時(shí)，H₂生成速率不同的原因是：；
②細(xì)顆粒FeO時(shí)H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí) H₂0（g）的轉(zhuǎn)化率（填“大”或“小”或“相等”）；
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)箅過(guò)程）．
（4）在下列坐標(biāo)圖3中畫(huà)出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H₂0（g）轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意閣（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）：

2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液處理，反應(yīng)均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：8Mn

O

- 4

+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mn

O

- 4

+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）寫(xiě)出該條件下CuS與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：；在此反應(yīng)中，若生成22.4LSO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱(chēng)取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O （M=392g/mol）的質(zhì)量為g，配制時(shí)所需要的定量?jī)x器是．
（3）求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L^-1 NaOH溶液的燒杯中．試回答下列問(wèn)題：
（1）合金表面反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）合金表面會(huì)形成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為：．
（3）不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程	時(shí)間/min	電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液		80.0
燒杯+溶液+樣品	0	87.8
	1	87.5
	2	87.3
	3	87.2
	4	87.2

則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字，下同）．
（4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為．

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取16.5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱(chēng)上，再把0.0g稀鹽酸（足量）加入樣品中．觀察讀數(shù)變化如下表所示：

時(shí)間/s	0	5	10	15
讀數(shù)/g	215.2	211.4	208.6	208.6

請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1%）
（2）若反應(yīng)后溶液為150.0mL，計(jì)算溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度．