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科目： 來源： 題型：

醫(yī)生通常用葡萄糖注射液維持病人血液中的血糖含量．下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽．
葡萄糖注射液
規(guī)格：250mL
密度：1.08g?mL-1
生產(chǎn)批號：10032032
有效期：至2013年3月
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5%
某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL該葡萄糖注射液．實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量為180g?mol-1）、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器有
 
．
（2）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
 
．
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤洗
C．配制溶液時(shí)，將稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標(biāo)明容積、溫度和濃度
（3）實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)需用托盤天平稱量
 
g葡萄糖晶體，
配制后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的葡萄糖溶液時(shí)，下列操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 

A．容量瓶中原有少量蒸餾水；
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)觀察液面俯視；
D．定容時(shí)觀察液面仰視；
E．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度．

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選擇符合下列問題的化學(xué)反應(yīng)，把下列反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)：①屬于既不是分解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是
 
；②屬于既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
 
；③只屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；④只屬于化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

A．Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+H2O+CO2↑
B．2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
C．2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．CaO+CO2═CaCO3
F．Cl2+2KI═2KCl+I2
G．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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貴溪冶煉廠冶煉銅的工藝原理為：
①2CuFeS2(黃銅礦)+4O2
800°C
.
.
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
1200°C
.
.
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
1200°C
.
.
6Cu+SO2
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
（1）由6molCuFeS2生成6mol銅，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
；
（2）6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu；
（3）6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu，轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯的水化
 

（2）丙烯的加聚反應(yīng)
 

（3）苯的溴代
 

（4）甲苯的硝化
 

（5）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)
 

（6）乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取原理
 
．

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有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y單質(zhì)為固體．
①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；
②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；
③A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)進(jìn)行推斷：
（一）寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（二）寫出Y單質(zhì)與氧氣在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（三）．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是
 
．
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
 C
 
．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填出：
（1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型，下同），A圈表示
 
反應(yīng)，D圈表示
 
反應(yīng)．
（2）B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例：
 
；
 
．

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【化學(xué)-選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．
已知：元素A的原子中沒有成對電子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個(gè)未成對電子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子．元素H的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對電子．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="p2dvbw9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?div id="tyu4suq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="c9j4qgq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在A2B中溶解性由大到小的順序?yàn)?div id="wbcdleo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD
 
2-
3
中的B的雜化類型為
 
，空間結(jié)構(gòu)為
 
，與BD
 
2-
3
互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為
 
．
（5）A、B、C三元素各一個(gè)原子形成的分子中o鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
，該分子的VSERR模型
 
．
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為
 
，在周期表中處于
 
 區(qū)．

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科目： 來源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
 （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?div id="bqkgmwy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融．請用化學(xué)用語和簡要的文字說明其原因
 
；
（6）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．請按要求填空：
（1）寫出F的電子式
 
．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式
 
．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（6）對于反應(yīng)2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的E（g）和B（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（G）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)G的濃度為0.25mol/L）．請?jiān)趫D3中畫出此變化過程中G濃度的變化曲線．

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科目： 來源： 題型：

取碳酸鈉與碳酸氫鈉組成的固體混合物粉末27.4g，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到6.72L氣體．求原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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