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Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質和化合物應用廣泛，三種元素的單質及化合物均可以實現下列轉化：

在上述每次轉化時甲、乙、丙、丁四種物質中只有一種是單質，且四種物質中均含有組成該單質的元素，請回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是．
（2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應的化學方程式是．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO₃溶液，電解池的總反應方程式為，當電池消耗0.05molZn時，被電解溶液的pH為（溶液體積變化忽略不計）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各m g，在室溫下分別與V L 4mol?L^-1的鹽酸充分反應，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達式表示）：
①鋁與鹽酸反應放出的氫氣最多：：
②鈉與鹽酸反應放出的氫氣最多：．

實驗室需要配制：250ml2.00molL^-1氫氧化鈉溶液．
（1）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，實驗中的兩個錯誤是
（2）下列實驗操作對所配溶液濃度無影響的是（填序號）．
A．定容時水加多了，用滴管吸出
B．當藥品，砝碼左右位置顛倒時，未使用游碼
C．轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出
D．容量瓶沒有干燥，就把溶液轉移進去．

在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼有①～⑤的編號．將它們兩兩混合，產生的現象如右表所列（其中“↑”表示產生氣體，“↓”表示生成沉淀，“-”表示無現象）：

	①	②	③	④	⑤
①		↑	↓	↓	-
②	↑		-	↓	-
③	↓	-		↓	-
④	↓	↓	↓		↓
⑤	-	-	-	↓

（1）寫出③、④、⑤三種物質的化學式為：
③，④，⑤．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①+②．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.32	158
氯化鈉	0.08	58.5

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是．
A．蔗糖        B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．氯化鈉
（2）某同學欲稱量“鮮花保鮮劑”的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．該同學的稱量操作（填“正確”或“錯誤”）； 燒杯的實際質量為 g．

（3）配制上述“鮮花保鮮劑”240mL所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）容量瓶使用前必須進行的操作為．
（5）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的量濃度為 mol/L；若檢驗“鮮花保鮮劑”溶液中的SO₄^2-，你選擇的化學試劑為（填化學式）溶液．
（6）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

銅鎂合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反應后收集到4.48L氣體（已折算為標況下體積）．求（寫出計算過程）：
（1）合金中銅的質量分數．
（2）反應后溶液中MgSO₄的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積不變）．．

在8HNO₃（�。�+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，
（1）元素被還原，是還原劑．
（2）是氧化產物，是還原產物．
（3）在參加反應的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質量比為．
（4）在上述化學方程式中用雙線橋標明電子轉移的方向和數目．

已知：CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂

△

，物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB．如圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應．

請回答下列問題：
（1）寫出反應類型 反應① 反應③．
（2）寫出化合物B的結構簡式．
（3）寫出反應②的化學方程式．
（4）寫出反應④的化學方程式．
（5）反應④中除生成E外，還可能存在一種副產物 （含結構），它的結構簡式為．
（6）與化合物E互為同分異構體的物質不可能為（填寫字母）．
a．醇            b．醛        c．羧酸        d．酚．

按要求回答下列問題
（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是（填序號 ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗   
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失    
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
（2）某課外活動小組同學用圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（OH^-）-c（HA）= mol/L．
（4）在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五種離子中，只能水解不能電離的離子是，只能電離不能水解的離子是，既能電離又能水解的離子是，寫出能水解離子的水解離子方程式，．
（5）已知25℃時，Mg（OH）₂的溶度積常數K_sp=5.6×10^-12，測得某溶液的pH=13，則此溫度下溶液中的c（Mg²⁺）=．

（1）氯氣與水反應（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．該反應中氧化劑是（填化學式），若氯水放置數天后其pH將（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列各題．
①據有關報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關于純鐵的敘述中正確的是（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應             B．能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同                 D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是．
③電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．光導纖維讓人們的生活更加豐富精彩，是制備光導纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O₂

△  .

SiO₂，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有、等更加優(yōu)越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關注和期待．

將一塊質量為8.5g在空氣中部分氧化的鈉塊，投入到91.51g水中，充分反應后共收集到標準狀況下的氣體1.12L，求：
（1）被氧化的鈉的質量．
（2）所得溶液中溶質的質量分數．
（3）若將反應后的溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶質的物質的量濃度是多大？．