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（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為，反應的離子方程式是．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現藍色逐漸消失，這是因為，反應的離子方程式是．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl^-、I^-、SO₂按還原性由強到弱順序排列為．

除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），試選用合適的試劑進行填空．（填寫字母序號）選擇的試劑：
A．鹽酸   B．水   C．飽和食鹽水  D．AgNO₃溶液   E．NaOH溶液
F．氯水   G．硫酸銅溶液  H．硫酸溶液   I．鐵   J．CO₂
（1）FeCl₃（FeCl₂），（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：，
（3）NaNO₃溶液（NaBr），（4）SiO₂（CaCO₃固體），
（5）Mg（Al）．

實驗室要配制0.300moL/L的稀H₂SO₄ 495mL．
（1）若用18.0mol/L的濃H₂SO₄來稀釋配制，則應用量筒量取mL濃硫酸．
（2）現給出下列儀器：①500mL量筒   ②10mL量筒   ③燒杯   ④托盤天平 ⑤膠頭滴管   ⑥玻璃棒．配制過程中不需要用到的儀器有，還缺少的儀器是．
（3）若實驗遇到下列情況，其中會造成硫酸溶液的物質的量濃度偏低的是．
①稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌
②用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒讀數
③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線而沒有再加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時俯視容量瓶刻度線．

學�；瘜W課外活動小組進行科學實驗，它們取用100mL含AlCl₃ 0.2mol的溶液與100mL氫氧化鈉溶液充分反應，產生7.8克Al（OH）₃，請計算：
（1）AlCl₃完成生成Al（OH）₃的質量是
（2）該氫氧化鈉的溶液的物質的量濃度是．

二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質．對其性質的研究是化學的重要任務．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N₂O₅=4NO₂+O₂．實驗測得在67℃時反應體系中N₂O₅的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示．

t/min	0	1	2	3	4	5
c（N2O5）/mol?L-1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N₂O₅的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是、．
②實驗進行的最后1分鐘，用NO₂的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是；5分鐘時NO₂的物質的量濃度是．
（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為kJ．

密閉容器中使3.62gNaOH、Na₂S、Na₂SO₃的混合物溶于50mL某濃度的稀H₂SO₄中，不放出任何氣體，再加入100mL0.1mol/L的Ba（OH）₂正好中和過量的H₂SO₄，再將反應所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱得其質量為3.29g．
求：（1）原混合物中各物質的質量；
（2）該稀H₂SO₄的物質的量濃度（要求寫計算過程）．

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入1.00mol/l的鹽酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml標準狀況下的氣體，向所得溶液中加入硫氰化鉀，無血紅色出現．
（1）若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量是多少？
（2）求原混合物中鐵元素的質量分數．

如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系．其中a是單質，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應的水化物，則a可能是（　�。�
①C�、贜₂�、跾　④F₂．

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

下列有關鈉的物理性質敘述正確的是（　�。�
①銀白色金屬　
②質軟，可以用小刀切割　
③熔點較低　
④密度比水小　
⑤熱和電的良導體．