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A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是．
（2）單質(zhì)X和B或D在一定條件下均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，X與D生成Y的化學(xué)方程式是．
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是．
（4）E和H₂可用于合成CH₃OH和H₂O，每4.4gE參與反應(yīng)放熱13.09kJ．在25℃，101kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（5）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．

向100mL 1.5mol/L稀H₂SO₄中加入過(guò)量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時(shí)開(kāi)始析出MgSO₄?xH₂O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時(shí)，剩下濾液48.0g．通過(guò)計(jì)算請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）；
（2）開(kāi)始析出MgSO₄?xH₂O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（3）MgSO₄?xH₂O中的x=．

知周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：在常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多；甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）X的電子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．

①?gòu)难b置（圖2）中選出圖1方框內(nèi)收集甲的裝置是．
②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）．
③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）
（3）磷在單質(zhì)Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外電子層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是．

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

某同學(xué)擬用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)）反應(yīng)為：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O，稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�

關(guān)于如圖實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

下列離子組在溶液中能大量共存的是（　　）