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CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是           。

（2）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：                                                              。

甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6kJ，其熱化學方程式是

____________________________________                      _。

將V1mL1.0mol/LNaOH溶液和V2mL未知濃度的HCl溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述不正確的是

A  做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃        

B  該實驗表明化學能和熱能可以相互轉化

C  HCl溶液的濃度大于1.0mol/L

D  該實驗表明當V1＝30mL恰好中和

工業(yè)上生產苯乙烯是利用乙苯在560℃時的脫氫反應：

C8H10 (g)  C8H8(g)    +  H2(g)

（乙苯）   （苯乙烯）

針對上述反應，有人提出如下觀點，其中合理的是：

A.在保持體積不變的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率

B.在保持壓強不變的條件下，充入不參加反應的氣體，可以提高乙苯的轉化率

C.在反應達到平衡過程中，體系的平均相對分子質量在不斷增大

D.僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產苯乙烯選擇恒容條件優(yōu)于恒壓條件

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol  N2和3mol  H2，發(fā)生下列反應：    N2（g）＋3H22NH3（g）達到平衡后改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是                 

A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol  NH3 （g）

B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol N2   （g）

C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol NH3 （g）

D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar  （g）

在固定體積的密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）達到平衡時C的濃度為m mol／L，若溫度不變時按下列4種配比作為起始物質，達到平衡后C濃度仍為m mol／L的是

A．2molA+1molB            B．2molA+1molB+3molC+1mol D

C．3molC+1molD            D．4molA+2molB+3molC

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)  （正反應吸熱），平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是

A．P1＞P2，縱坐標指A的質量分數 

B．P1＞ P2，縱坐標指C的質量分數

C．P1＜ P2，縱坐標指A的轉化率  

D．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

現有可逆反應m A(g)+ n B(g)  x C(g)；ΔH = a kJ／mol。該反應在不同溫度和壓強條件下，反應物A的轉化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是  

A．a < 0，m+n < x

    B．a < 0，m+n > x    

    C．a > 0，m+n < x

D．a > 0，m+n > x

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 , 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

 A．點a的正反應速率比點b的小

 B．點 c處反應達到平衡

 C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處

n(N2)不一樣

     D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，

n(H2)比上圖中d點的值大

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)   mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應