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最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)______________，氫原子的物質的量____________mol。

1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)______ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

計算或判斷下列電解質溶液中的粒子數(shù)目

(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物質的量__________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

標準狀況下有①0.112 L水　②0.5NA個HCl分子

③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣�、�2 mol氦氣�、�6.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________________。

正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目(　　)

(2)1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子(　　)

(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧(　　)

(4)NaOH的摩爾質量為40 g(　　)

(5)1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等(　　)

(6)1 mol OH－的質量為17 g·mol－1(　　)

(7)氖氣的摩爾質量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質量(　　)

(8)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍(　　)

(9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同(　　)

阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？

[化學一選修5：有機化學基礎]（15分）

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；

②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C₅H₈；

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質；

④ 。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為       。

（2）由B生成C的化學方8式為            。

（3）由E和F生成G的反應類型為       ，G的化學名稱為           。

（4） ①由D和H生成PPG的化學方程式為        。

②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為   (填標號).

a． 48  b． 58  c． 76   d．122

（5）D的網(wǎng)分異構體中能同時滿足下列條件的共有       種（不含立體異構）：

①能與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是     （寫姑構簡式)：

D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是

___________(填標號)。

a．  質譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀

．[化學—選修3：物質結構與性質](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1)四種元素中電負性最大的是   (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為       和       。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為       ，中心原子的雜化軌道類型為           .。

（4）化合物D₂A的立體構型為    ，中心原子的價層電子對數(shù)為       ，單質D與濕潤的Na₂CO₃反應可制備D₂A，其化學方程式為          。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學式為   ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為      ；列式計算晶體F的密度(g.cm^-3)      。

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚

和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：

[來源:學科網(wǎng)]

相關化合物的物理常數(shù)

回答下列問題：

（1）在反應器A中通入的X是        。

（2）反應①和②分別在裝置          和           中進行（填裝置符號）。

（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點是用量少，缺點是_______________。

（4）反應②為   (填“放熱”或“吸熱”）反應。反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安        全隱患是            。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是           （填編號。已知苯酚是一種弱酸）

a. NaOH      b. CaCO     c. NaHCO        d. CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為      和        ，判斷的依據(jù)是          。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是            。

二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比

為 。

（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。

②溶液X中大量存在的陰離子有__________。

③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是 (填標號)。

a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆²-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為 。

②玻璃液封裝置的作用是 。

③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。

④測得混合氣中ClO₂的質量為 g.。

（4）O₂處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_______填標號)。

a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵