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在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)＜0.2 mol·L^－1

已知：2CH₃COCH₃(l)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)Y隨時間t變化的關(guān)系曲線(Y—t)如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH₃COCH₃的Y—t曲線

B．反應(yīng)進行到20 min末，CH₃COCH₃的＞1

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y＝0到Y＝0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的＝1

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是(　　)

A.ΔH＜0

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝

C．其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小

D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率

在一定條件下，C(s)＋H₂O(g)CO＋H₂(g)　ΔH＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是(　　)

A．Ⅰ 圖表示反應(yīng)進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化

B．Ⅱ圖表示反應(yīng)進行過程中氣體密度的變化

C．Ⅲ圖表示反應(yīng)達到平衡后，移去部分焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)

D．Ⅳ圖表示反應(yīng)達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol·L^－1·min^－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v_逆＞v_正

C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)_{反應(yīng)}∶n(C)_生成＝1∶1

C．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q kJ

D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H₂，發(fā)生：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p₂和195 ℃時n(H₂)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是(　　)

p₂及195 ℃ n(H₂)隨時間變化

A.p₁＞p₂，ΔH＜0

B．在p₂及195 ℃時，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH₃OH)＝0.8 mol·L^－1·min^－1

C．在p₂及195 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D．在B點時，v_正＞v_逆

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)，已知15 ℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10^－3 mol·L^－1。下列說法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10^－9

C．恒溫下壓縮體積，NH₃的體積分數(shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．0～10 min內(nèi)v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．T ℃時，平衡常數(shù)K＝，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等

C．T ℃時，當有32 g CH₃OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

鈴蘭醛具有甜潤的香味，常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如下圖所示(部分試劑和條件未注明)：

已知：ⅰ.R1—CHO＋R2—CH2—CHO

請回答：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型是__________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(3)生成E的化學(xué)方程式是______________________。

(4)F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________________。

(5)下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是______(填字母)。

a．G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

b．G能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

c．1 mol G最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

(6)由H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式是______________。

(7)F向G轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生。K的結(jié)構(gòu)簡式是________________。