欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：

①該條件下N2的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強下，平衡混合物中NH3含量的變化情況。達到平衡時平衡混合物中NH3的含量(體積分數(shù))[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]

(1)比較200℃和300℃時的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向____________方向移動，正反應方向為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據(jù)平衡移動原理，合成氨適宜的條件是________。

A．高溫高壓      B．高溫低壓       C．低溫高壓     D．低溫低壓

(3)計算500℃，30 MPa時N2的轉化率________。

(4)實際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時，考慮濃度對化學平衡的影響，還采取了一些措施。請寫出其中的一個措施：________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮氣和氫氣，在不同溫度下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在不同的時間內(nèi)測定其中NH3的質(zhì)量分數(shù)(y軸所表示的)，繪成圖象如圖所示，請回答：

(1)A、B、C、D、E五點中，肯定未達平衡的點是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反應的正反應是__________熱反應。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學反應速率和化學平衡的角度分析，并說明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數(shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

(1)若反應中生成2 mol氨，則反應________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件500℃、20 MPa～50 MPa、鐵觸媒，反應轉化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產(chǎn)率，你認為下列措施最經(jīng)濟可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反應溫度，讓反應向著有利于氨氣生成的方向進行

B．升高溫度，讓更多的分子變成活化分子

C．尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D．尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知制SO3過程中催化劑是V2O5，它在400℃～500℃時催化效果最好)

下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)：

(1)根據(jù)化學理論綜合分析，為了使二氧化硫盡可能轉化為三氧化硫，可控制的條件是________________________________________________________________________。

(2)實際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度，其原因是

________________________________________________________________________。

實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾氣中有SO2，必須回收是為了

________________________________________________________________________。

對于合成氨的反應，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中，正確的是(　　)

A．都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響

B．都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間

C．都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響

D．催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用

在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應前后壓強不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶5           B．1∶4            C．1∶3           D．1∶2

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是(　　)

A.改變條件后速率—時間圖象如右圖：

B．此過程中Q>K

C．平衡體系中NH3的含量增大

D．N2的轉化率增大

在合成氨時，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學反應速率增大，可以采取的措施有(　　)

①增大體積使壓強減小�、跍p小體積使壓強增大�、凵�高溫度�、芙档蜏囟取、莺銣睾闳�，再充入等量的N2和H2

⑥恒溫恒壓，再充入等量的N2和H2　⑦及時分離產(chǎn)生的NH3�、嗍褂谜�催化劑

A．②④⑤⑦        B．②③④⑤⑦⑧         C．②⑤          D．②③⑤⑧

關于工業(yè)合成氨的敘述中，錯誤的是(　　)

A．在動力、設備、材料允許的情況下，反應盡可能在高壓下進行

B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D．及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動