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聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下;，             

其中J物質與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一元取代物有兩種。

已知當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化RCH =CHOH→RCH2CHO

    一ONa連在烴基生不會被氧化

請回答下列問題: 

    (1)寫出G的結構簡式          。F與H中具有相同官能團的名稱            。

    (2)上述變化中G→C+F 的反應類型是               ；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是                      

    (3)寫出B→C+D反應的化學方程式:                     。

    (4)同時符合下列要求的A的同分異構體有              種。

       I含有苯環(huán)   II能發(fā)生銀鏡反應和水解反應                                              

       并寫出滿足下列條件的同分異構體結構簡式:                         。

核磁共振氫譜有5 個吸收峰; 1mol該同分異構體能與Imol NaOH 反應  

    (5)下列有關說法正確的是               。      

A．1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2                                                   

       b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應能生成相應的二鈉鹽·                                    

       c．D→H 的試劑通常是KMO4 酸性溶液                                                     

            d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應                       

Ⅰ．據有關資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，完成下面兩題：

（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是        

A．兩種都是極性分子                    B．兩種都是非極性分子

C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3

E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3

（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為                

II．（1）蘭聚氰胺分子的結構簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol鍵。 

    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____                。

    （3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=____   。

    （4）碳化硅的晶胞結構（如右圖）與金剛石類

似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）。  

圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖式

中           所表示的堆積方式相同。

    （5）碳化硅的結構中，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為                          （用含a、b、c的式子表示）。

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程如下：

根據以上信息回答下列問題：

（1）該生產過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產相結合，工業(yè)生產硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產過程中X：____     ______  Y：_____         _____ （填化學式）。

（3）寫出產生CuCl的化學方程式：_________________________________________。

（4）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是：______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是：

________________________________                               _____。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

如此再重復二次測得：

④數據處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

右圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要

    加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數據見表：

表．乙醇、溴乙烷、溴有關參數

⑴ 制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是            （選填序號）。

a．減少副產物烯和醚的生成  b．減少Br2的生成 c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應的催化劑

⑵ 已知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應

   的化學方程式                                                         。

⑶ 儀器B的名稱              ，冷卻水應從B的     （填“上”或“下”）口流進。

⑷ 反應生成的溴乙烷應在         中（填“A”或“C”中）。

⑸ 若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列    （選填序號）

   溶液來洗滌產品。

a．氫氧化鈉      b．亞硫酸鈉      c．碘化亞鐵      d．碳酸氫鈉

洗滌產品時所需要的玻璃儀器有                                       。

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天

然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和

－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標準狀況）的

甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣所需的熱量為                （保留整數）。

⑵ 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得

   CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min   濃度   物質	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol·L－1	0.13 mol·L－1	0.1 mol·L－1	0.1 mol·L－1	0.09 mol·L－1
H2	0 mol·L－1	0.2 mol·L－1	0.3 mol·L－1	0.3 mol·L－1	0.33 mol·L－1

①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數K                    。

②3min時改變的反應條件是                        （只填一種條件的改變即可）。

⑶ 已知溫度、壓強、投料比X對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1         X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1         P2。

⑷ 以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：

①放電時，負極的電極反應式為                                             。

②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下

 的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為                                             。

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題:

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、        、       ；其中玻璃棒的作用是                 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是                              。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當Ni2＋恰好完全沉淀 (此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是                     。mol/L

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式                                   。

（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號)

a.NaOH溶液、酚酞試液

b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過               (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4•H2O，相對分子質量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得硫酸錳晶體質量為         kg (結果保留3位有效數字)。

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（    ）

A．電池充電時，OH－由甲側向乙側移動

B．甲放電時為正極，充電時為陽極

C．放電時負極的電極反應式為MHn-ne－ = M+nH+

D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

某化學研究性學習小組對溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是（ �。�

①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量前者大

③在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數減少3種，則原溶液中一定有CO32-

④pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A．①②        B．②③        C．①③        D．②④

已知X、M都是中學教材常見元素,下列對兩個離子反應通式的推斷中,其中正確的是(    )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X單質+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m

A．①③           B．  ②③           C． ①②          D． ④⑤

 X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數相等

C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵