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下列化學用語中，書寫或說法正確的是

(　　)。

A．硝基苯的結構簡式：

B．乙醇含有的官能團是—OH，帶一個單位負電荷

C．丙烷的球棍模型為

D．乙酸的分子式：C₂H₄O

下列關于有機化合物的說法正確的是

(　　)。

A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

化學與生活密切相關，下列關于生活中的化學物質或化學現(xiàn)象的認識不正確的是

(　　)。

A．奧運會火炬的燃料丙烷是有機物

B．用少量食醋除去水壺中的水垢

C．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

D．濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生顏色反應

下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

    ①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

    ②SSO₃H₂SO₄

    ③飽和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

    ④Fe₂O₃FeCl₃(aq)無水FeCl₃

    ⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

    A．①③⑤　　    　B．②③④           C．②④⑤      D．①④⑤

NaHCO₃和Na₂O₂按1∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是

    A．Na₂O₂和NaHCO₃                         B．NaHCO₃和Na₂CO₃

    C．NaOH和Na₂CO₃                             D．只有Na₂CO₃

在一個絕熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH₁<0      x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH₂＞0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是

    A. 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

    B．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

    C．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

    D．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是

    A．10min后，升高溫度能使增大

    B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉化率為75%

    C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

    D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^－1•min^－1

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反

    應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃ 。則下列說法正確的是

  A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1 

  B．NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時不易被察覺

  C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

  D．若反應中轉移的電子數(shù)目為6.02×10²³，生成22.4L NO氣體

常溫時，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，

    Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列敘述不正確的是

  A．濃度均為0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生

      CH₃COOAg沉淀

  B．將0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄

        溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

  C．c(Mg²⁺)為0.11 mol·L^－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

  D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變