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（12分）某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應用于耐熱可焊的結構件及鍛件。某研究小組欲探究該合金的性質并測定合金中鋁的質量分數(shù)：

（1）甲同學預測：該合金與10 mol/L硝酸反應時有NO2氣體生成，可能還有NO生成。

查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0 ℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。

設計如下裝置進行實驗。按下圖連接裝置并檢驗氣密性后，稱取5 g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。

①合金中Cu與稀硝酸反應的離子方程式是 。

②C裝置的目的是 。

③能證明有NO2生成的實驗現(xiàn)象是 ，能證明有NO生成的實驗操作與現(xiàn)象是 。

④實驗進行至A中固體全部溶解后，未檢驗到有NO生成，甲同學認為硬鋁合金與10 mol/L硝酸反應時沒有NO生成。乙同學認為不能確定是否生成了NO，需補充操作才能證明，該操作是 。

（2）為測定合金中鋁的質量分數(shù)，丙同學查閱資料：

部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

pH > 7.8時，Al(OH)3開始溶解，pH > 10.8時沉淀完全溶解。

設計如下方案并進行實驗：

①調節(jié)pH時，應控制pH的范圍是 。

②選用NaOH溶液調節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是 。

③Al(OH)3經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質量為8.5g，則該合金中鋁的質量分數(shù)是 。

（14分）A是一種重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多種食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有機合成。以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.不穩(wěn)定，很快轉化為

（1）反應Ⅰ的反應類型是 。

（2）B中官能團的名稱是 。

（3）D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式是 。

（4）下列關于E的說法正確的是 。

a．不溶于水 b．能與H2發(fā)生還原反應

c．能被重鉻酸鉀酸性溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應

（5）M的結構簡式是 。

（6）反應Ⅱ的化學方程式是 。

（7）A的屬于酯類的同分異構體有____種，其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是： 。

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A．65%的酒精用于消毒 B．Al(OH)3可用于治療胃酸過多

C．明礬用于水的殺菌消毒 D．從海水中提取可燃冰

化學學科需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的電子式：

C．乙醇的結構簡式：C2H5OH

D．K+最外層電子排布式：4S24P6

下列關于化石燃料的說法正確的是

A．石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等

B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C．煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯

D．煤的液化、氣化屬于均屬于化學變化

捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術。目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質中不能作為捕碳劑的是

A． B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3

化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是

A．該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能

B．該合成氨過程不屬于氮的固定

C．空氣、水、太陽能均為可再生資源

D．斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量

氮化鈉（Na3N）晶體熔融時能導電。下列描述正確的是

A．構成晶體的兩種微粒電子層結構相同

B．構成晶體的兩種微粒半徑相等

C．構成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同

D．構成晶體的兩種微粒的電子層數(shù)不同

描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是

A．有4種不同的伸展方向 B．有14種不同運動狀態(tài)的電子

C．有5種不同能量的電子 D．有5種不同的運動范圍

工業(yè)上制備下列金屬，采用的化學反應原理正確的是

A．鎂：2MgO (熔融) Mg+O2↑ B．鈣：CaO+CCa+CO↑

C．錳：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 D．汞：HgSHg+S