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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

B．l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應時轉移的電子數(shù)為3NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數(shù)目為3 NA

在25 ℃時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH小于7

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.20 mol·L－1

C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.10 mol·L－1

D．c（CH3COOH）<c（CH3COO－）

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

下列說法正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

（16分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；

④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。

用對應的元素符號或化學式回答下列問題：

（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為 。

（2）Q元素在元素周期表中屬于 區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為 。

（3）RY2的電子式為 ，Z3+的原子結構示意圖為____________。

（4）RQ2Y2的結構式為 ，m g該物質完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質量為 g。

（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為__________________________________________。

（16分）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 molL－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為 ；該溶液pH<7的原因是 （結合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質的飽和溶液時，只有一個電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應式 。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或 “不變”）。

（3）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明 （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH—）=10—8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O）。試回答：

①此滴定實驗是否需要指示劑 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數(shù)點后兩位數(shù)）

液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為________，1 mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應。

（2）CH2=CH—CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為（注明條件）______________。

（3）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異體的結構簡式____________________。

（4）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是_______（填字母）。

A．屬于烯烴 B．能與FeCl3溶液反應顯紫色

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反應③的反應類型是________。在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應生成有機物Ⅴ。Ⅴ的結構簡式是__________。

高鐵酸鹽是一種強氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如下表所示：

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應I的化學方程式為 。

②反應Ⅱ的離子方程式為 。

③已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反應Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．則需調整pH= 時，開始生成Fe（OH）3沉淀（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應，有Fe（OH）3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2 （填“強”或“弱”）。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。

（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 。

（4）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

下列說法正確的是

A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

B．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素

D．牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同

下列說法中，不正確的是

A．H、D、T互為同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

下列應用不涉及氧化還原反應的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH）2制備NH3