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下列實驗中，所選裝置不合理的是（）

    A．                                 用排空氣法收集NH₃，選① B． 從食鹽水中獲得食鹽，選②

    C．                                 用自來水制取蒸餾水，選③ D． 用CC1₄提取碘水中的碘，選④

下列應用或事實中，與膠體的制備或性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）

    A． 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

    B． 用石膏或鹽鹵點制豆腐

    C． 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

    D． 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

取4.6g鈉投入水中，完全反應后，溶液的體積為1L，問：

（1）生成的氣體體積在標準狀況下為多少升？

（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H₂；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E^﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．

（1）用元素符號表示各元素A   、B   、C   、D   、E  ；

（2）能形成共價鍵的元素   

（3）A的單質(zhì)的電子式為   

（4）C和B形成化合物的電子式  

（5）寫出C與水反應的離子方程式：    ．

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負極，電極反應式是    ．銅是正極，電極反應式是   ．總反應式  

（2）在銅極上可以觀察到    ，在鋅極可以觀察到   （填實驗現(xiàn)象）

（3）圖2裝置能夠組成原電池是   ．

下表列出了a﹣f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：

（1）c元素的名稱是氧，d元素位于IA族．

（2）用元素符號表示，六種元素中，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖   ，   元素的原子半徑最大．

（3）非金屬性b  c．（填“大于”“小于”）

（4）用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是   ，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是    ₄

（5）寫出d元素單質(zhì)與水反應的離子方程式   

（6）寫出e元素單質(zhì)與NaOH反應的離子方程式  

（7）用電子式表示化合物d₂c的形成過程   ．

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有  和  ．

（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子  相同．

（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有  種元素，  種原子．

反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為（）

    A．                                 v（NH₃）=0.01 mol•L^﹣1•s^﹣1 B． v（O₂）=0.001 mol•L^﹣1•s^﹣1

    C．                                 v（NO）=0.001 mol•L^﹣1•s^﹣1 D． v（H₂O）=0.045 mol•L^﹣1•s^﹣1

下列說法不正確的是（）

    A． 催化劑可以改變化學反應速率

    B． 2 mol SO₂與l mol O₂混合一定能生成2 mol SO₃

    C． 食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率

    D． 化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

下列反應中既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）

    A．                                 Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應   B． 鎂與稀鹽酸反應

    C．                                 灼熱的炭與CO₂反應   D． 甲烷與O₂反應