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元素R的質(zhì)量數(shù)為A，R^n﹣的核外電子數(shù)為x，則ngR^n﹣所含中子的物質(zhì)的量為（　�。�

　 A． （A﹣x+n）mol B． （A﹣x﹣n）mol C． （A﹣x+n）n/Amol D． （A﹣x﹣n）n/Amol

在相同溫度下，下列3個反應放出的熱量分別以Q₁、Q₂、Q₃表示，則Q₁、Q₂、Q₃的關系是（　　）

（1）2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（氣）+Q₁

（2）2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（液）+Q₂

（3）H₂（氣）+O₂（氣）═H₂O（氣）+Q₃．

　 A． Q₁＞Q₂，Q₂=2Q₃ B． Q₁=Q₂=Q₃

　 C． Q₁＜Q₂，Q₃= D． 無法比較

已知熱化學方程式：SO₂（g）+O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98.32kJ•mol^﹣1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反應，最終放出的熱量為（　�。�

　 A． 196.64 kJ B． 98.32 kJ C． ＜196.64 kJ D． ＞196.64 kJ

下列說法正確的是（　�。�

　 A． 石油的煉制過程都是化學變化過程

　 B． 石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來

　 C． 石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物

　 D． 石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構如下：

元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構

X 形成的簡單陽離子核外無電子

Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍

T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小

下列說法正確的是（　　）

　 A． 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X

　 B． 常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應生成氫氣

　 C． X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

　 D． 由X、Y和Z三種元素構成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

具有下列電子層結(jié)構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是（　�。�

　 A． 3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子

　 B． 3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子

　 C． 最外層電子排布為1s²的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的原子

　 D． 最外層電子排布為1s²的原子和最外層電子排布為2s²的原子

X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素．下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�

　 A． X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

　 B． X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱

　 C． X原子的電子層數(shù)比Y的多

　 D． Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（　�。�

　 A． 第八周期第IA族 B． 第七周期第ⅦA族

　 C． 第七周期第0族 D． 第六周期第ⅡA族

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^﹣1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的．下列說法正確的是（　�。�

　 A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

　 B． XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物

　 C． 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

　 D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 單質(zhì)的顏色逐漸加深

　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

　 C． 單質(zhì)的熔點逐漸升高

　 D． 單質(zhì)的氧化性逐漸增強