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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^﹣⇌I₃^﹣（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如下表：

t/℃    5        15       25       35       50

K       1100     841      680      533      409

下列說法正確的是（）

    A． 反應I₂（aq）+I^﹣⇌I₃^﹣（aq）的△H＞0

    B． 其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I₃^﹣）減小

    C． 該反應的平衡常數(shù)表達式是K=

    D． 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 在0﹣50min之間，pH=2和pH=7 時R的降解百分率相等

    B． 溶液酸性越強，R 的降解速率越小

    C． R的起始濃度越小，降解速率越大

    D． 在 20﹣25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol•L^﹣1•min^﹣1

CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）

    A． 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

    B． 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

    C． 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

    D． 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃                     1.0      2.0      3.0

810                         54.0     a        b

915                         c        75.0     d

1000                        e        f        83.0

①b＜f                 ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應的△S＞0       ④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正確的有（）

    A．             4個                B． 3個             C． 2個  D． 1個

關于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是（）

    A． 甲池中通甲烷的極是負極，溶液中Na⁺向Pt電極移動

    B． C電極的電極反應為：O₂+4e^﹣+4H⁺═2H₂O

    C． 乙池中的總反應為：Cu+H₂SO₄H₂↑+CuSO₄

    D． 反應過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

用如圖所示裝置處理含NO₃^﹣的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為2NO₃^﹣+12H⁺+10e^﹣=N₂+6H₂O，則下列說法錯誤的（）

    A． 電源正極為A，電解過程中有氣體放出

    B． 電解時H⁺從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動

    C． 電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變

    D． 電解池一側(cè)生成5.6g N₂，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO₄（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）

選項    x                         y

A       溫度                      容器內(nèi)混合氣體的密度

B       CO的物質(zhì)的量              CO₂與CO的物質(zhì)的量之比

C       SO₂的濃度                 平衡常數(shù)K

D       MgSO₄的質(zhì)量（忽略體積）   CO的轉(zhuǎn)化率

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）

t/min           2               4               7               9

n（Y）/mol      0.12            0.11            0.10            0.10

    A． 反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣3 mol/（L•min）

    B． 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）

    C． 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

    D． 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al₂O₃制備無水氯化鋁的反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（）

    A． 增大反應體系的壓強，反應速率可能加快

    B． 加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O₂反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

    C． 電解熔融的Al₂O₃和AlCl₃溶液均能得到單質(zhì)鋁

    D． 將AlCl₃•6H₂O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣1

其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表所示：則下列有關敘述正確的是（）

T（℃）    700    800    830    1 000    1 200

K          0.6    0.9    1.0    1.7      2.6

    A． a＜0

    B． 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡

    C． 溫度為830℃時，若c（CO₂）•c（H₂）＞c（CO）•c（H₂O），此時v_正＞v_逆

    D． 溫度不變，增大c（CO₂），平衡右移，K增大