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用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構成一個原電池（如右圖）。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag+＋e-＝Ag

③鹽橋中K+移向CuSO4溶液

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同

A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④

2010年在上海舉辦的世博會主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車投入運行，它們以氫氣為能源，實現(xiàn)了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O

C．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2．24 L Cl2(標準狀況)時，有0．2 mol電子轉移

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；

（2）在體積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝ ，CO的平衡轉化率為 。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________。

A 減少Fe的量 B 增加Fe2O3的量 C 移出部分CO2

D 提高反應溫度 E 減小容器的容積 F 加入合適的催化劑

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

B．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子數(shù)目為0.1NA

C．1molCO2與含1molNaOH的溶液反應后溶液中HCO3-數(shù)為NA

D．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O的反應原理：Na2SO3+S（s） Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水，另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3，外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉做指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（2）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗點的標準溶液體積為 mL，產(chǎn)品的純度為（設的相對分子質量為M） 。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被氯氣氧化成硫酸根離子，常用作脫氧即，該反應的離子方程式為 。

下列與化學有關的說法中錯誤的是

A．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質溶解度的差異

B．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內容

C．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化

D．合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料，如鈮一鈦(Nb—Ti)合金，它的熔點一般比純鈦要低

下列說法正確的是

A．福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同

B．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高

C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結構

D．原子結構模型的演變經(jīng)歷了 ：

下列說法正確的是

A．催化劑可以改變某反應的焓變

B．置換反應不一定是氧化還原反應

C．氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性

D．催化劑不可能提高可逆反應中反應物的轉化率

向含F(xiàn)e2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質的量的關系如圖，下列說法中正確的是

A．Q是I－

B．Q是Br－

C．a(chǎn)b區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．b點時溶液中只有Cl－

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

C．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

D．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低