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下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是

A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4

下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體是離子晶體的是

A．具有較高的熔點 B．固態(tài)不導電，水溶液能導電

C．可溶于水 D．固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電

σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是

A．H2 B．Cl2 C． NaH D．HF

據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是( )

①水的分解反應是放熱反應

②氫氣是一級能源

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應

④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度 則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4++OH-，當增大溶液的pH時，c(NH4+)會（ ）

A．可能增大也可能減小 B．增大

C．減小 D．無變化

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）

A．在t1min時，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2 s時物質(zhì)A的轉化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量_____________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

人們利用納米級（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級粒子物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述不正確的是（ ）

A．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應 B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜 D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動