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已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是

A．2s末氨氣的反應速率=0.4mol•（L•s）-1

B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.4mol•（L•s）-1

C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.3mol•（L•s）-1

D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.2mol•（L•s）-1

如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負極 B．c極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

C．f電極為鋅板 D．e極發(fā)生還原反應

下列關于銅電極的敘述正確的是

A．銅鐵作電極的原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池，鉛蓄電池上的兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”，關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作負極

B．充電時作陽極，放電時作正極

C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時放正極

下列說法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性

B．只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性

C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等

D．碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的2倍

現(xiàn)有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的順序排列的是

A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下反應：

(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I）

（1）反應（I）中氧化劑是__________。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）2NO2 （g）（II）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（II）為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______；

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）= ______mol•L-1•s-1。

以下事實中，能證明無色透明液體是純水的是（ ）

A．在1.01×105Pa時，測得該液體的沸點是100℃

B．T℃時，測得該液體的c(OH-)= mol/L

C．電解該液體時，得到H2和O2體積比為2﹕1（相同條件）

D．該液體能與乙醇以任意比互溶，且能與鈉劇烈反應放出氣體

用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化合物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol．

下列說法中錯誤的是（ ）

A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數(shù)相同

B．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

C．4NO2(g)+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA

常溫下，一定量冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電性如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．pH值：b＞a＞c

B．與鋅反應起始速率：a=b=c

C．水電離的c(H+) c＞a＞b

D．加入足量的NaHCO3固體，產(chǎn)生氣體體積：a＞b＞c