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現(xiàn)階段我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國(guó)提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號(hào)。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是

A．大力開發(fā)氫能源 B．充分利用太陽(yáng)能

C．不使用含碳的能源 D．提高能源利用率

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）­＝ZnO（S）△H1；

Hg（l）＋1/2 O2（g）­＝HgO（S）△H2；

則Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S） △H值為

A．△H2－△H1 B．△H2＋△H1 C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2

下列敘述正確的是

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

20℃時(shí)，將10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：

A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑不宜加入過多，通常量控制在1至2mL

B．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L－1 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A． 9 B． 16 C． 20 D. 25

對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是

A．體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量

B．體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量

C．使體積增大到原來(lái)的2倍

D．充入N2，保持體積不變

可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2: 2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確是

A．在pH=12的溶液中，K+、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．分別與等物質(zhì)的量的HCl和CH3COOH反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B+ + OH－