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某同學在三個容積相同的密閉容器中,分別研究三種不同條件下化學反應2X（g）Y（g）+W（g）的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1,實驗Ⅲ控溫在T2,它們的起始濃度均是c（X）=1．0 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．與實驗Ⅰ相比,實驗Ⅱ可能使用了催化劑

B．與實驗Ⅰ相比,實驗Ⅲ若只改變溫度,則溫度T1<T2,該反應是吸熱反應

C．在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同

D．若起始濃度c（X）=0．8 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,其余條件與實驗Ⅰ相同,則平衡濃度c（X）=0．4 mol·L-1

反應N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深、c淺

C．a(chǎn)、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b

D．b、c兩點化學平衡常數(shù)：b＜c

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點KW間的關系:B>C>A=D=E

B．C點一定是純水

C．D點可能是醋酸溶液,E點可能是氫氧化鈉溶液

D．100℃時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后, 溶液的pH=6

（12分）2014年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:

①該反應的ΔH 0（填“>”“<”）。

②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應速率v（N2）= 。

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（2）已知：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3

則反應CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝___ 。

（3）某實驗小組用50mL 0．50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L- 1硫酸溶液進行中和熱的測定。實驗數(shù)值結果比57．3 kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

NO、CO2、N2O4三種氣體分別都含有0．5mol氧原子，三種氣體的物質的量之比為

A．1:1:2 B．4:2:1 C．1:1:1 D．1:2:4

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為

A．0．1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L

C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L

下列事實與膠體性質無關的是

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路

D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

在100g濃度為18mol/L，密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水（密度為1g/cm3）稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為

A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρmL

（12分）實驗室欲用NaOH固體配制2．0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有 、 、 、

（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH g

（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為 g

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

（5）在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

下列說法正確的是

A．電離常數(shù)受溶液、濃度的影響

B．電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱

C．電離常數(shù)大的酸中的c（H＋）一定比電離常數(shù)小的酸中的c（H＋）大

D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝