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對于制氫氣原理CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是

A．降低壓強 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．升高溫度

合成氨反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是（ ）

A．t1時增大了壓強 B．t2時充入了稀有氣體

C．t3時升高了溫度 D．t4時降低了溫度

室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的一樣多

D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）2CO（g）。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

C．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25．0%

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24．0P總

（共18分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化劑的用量可選擇0．5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均為2 mL。

（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式 。

（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

① 實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系，你認為是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：

（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由:

（5）化學催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關(guān)系如下圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是____ ____mL。

②b______ __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F（g）＋xG（g）；

ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0．5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A．若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%

B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0．5a mol·L－1

D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

在1．0L密閉容器中放入0．10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關(guān)系如下圖所示．以下分析正確的是

A．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=0．2/t1mol/（L•min）

B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0．32mol/L

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0．1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是

A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

B．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水）

用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）�，F(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說法錯誤的是

A．A極是陽極，B極為陰極

B．A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C．B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

D．電解一段時間后，煤漿液的pH增大