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下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH 試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）

A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．Na2CO3溶液顯堿性：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結(jié)論是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）

A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是（ ）

A. 用1g98％的濃硫酸加4g水配制成19.6％的硫酸

B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

C. 10％的硫酸和90％的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

D. 質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1則下列說法中錯誤的是（ ）

A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1

B．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為

C．20℃時，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液

D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．可以收集到氯氣L B．反應后溶液中的Cl―數(shù)目為：

C．NA可表示為： D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為：

實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀，其分析錯誤的是（ ）

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟⑤的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作2～3 次

（7分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①_____________；④_____________；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________。（填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_____________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____________；

（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處：①_____________；②_____________。

（4分）

（1）某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，其質(zhì)量為1.4g，則物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為_________。若只含有一種元素，則分子式為：_______。

（2）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為98，若19.6g該物質(zhì)含有1.204×1023個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為___________。若agCO32-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________。