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向密閉容器中充入物質A和B，發(fā)生反應aA(g)+bB(g) cC(g).反應過程中，物質A的含量(A%)和C的含量(C％)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 (填元素符號)；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是____________(用化學式表示)；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為____________；

（4）E的最高價氧化物的水化物的化學式為____________；

（5）單質C在空氣中燃燒的產物存在的化學鍵類型為 ；其反應化學方程式為 ；

（6）單質E與水反應的離子方程式為____________．

欲確定某無色透明溶液中是否含有下列離子： Cl－、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取適量溶液分別裝進①②③④號試管，進行如下實驗，請依實驗現象回答問題：

①加幾滴石蕊試液, 溶液變紅色

②濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱, 有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色

③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上層清液，加AgNO3溶液, 出現白色沉淀，且不溶于HNO3

④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的離子是 。

（2）溶液中肯定不存在的離子是 。

（3）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是 。

（4）寫出實驗④中所有反應的離子方程式__________________

二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量

（2）裝置B的作用是 ，設計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

（4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小 。

“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4.N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由____________________。

（2）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(例如：p(NO2)=p總×x(NO2)。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 (用p總、各氣體物質的量分數x表示)。影響Kp的因素為___________；

（3）上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當N2O4分解10%時，v正=__________kPa·s-1；

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為 。

能量是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作電解質。向負極充入燃料氣CH4，用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負”) ，已知 CH4 發(fā)生的電極反應式為 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，則另一極的電極反應方程式為：

（3）利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進行電解，A、B、C、D 均為鉑電極，

A．甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系入上圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關系忽略不計)

①原混合溶液NaCl的物質的量濃度 mol/L， CuSO4的物質的量濃度 mol/L。

②t2時所得溶液的pH=___________

B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內電解的總化學方程式________________；

①當 C 極析出 0.64g 物質時，乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后，若使乙池內的溶液完全復原，可向乙池中加入_____________(選填字母標號)

A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通電一段時間后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數為______________。

化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．常溫下，反應 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H > 0

B．合成氨反應 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化劑能加快化學反應速率并提高轉化率

C．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”

D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉化率高

設 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在反應 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化產物又是還原產物，當得到標準狀況下的 67.2 L Cl2 時，反應中轉移的電子數為 5NA

B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 鍵數目為 8NA

C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數目為 3NA

D．t℃時，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，則該溫度下飽和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+數目為 2×10－3NA

下列裝置合理且能達到實驗目的的是

A．實驗室用裝置①制取氨氣

B．裝置②將化學能轉化為電能

C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于 Fe(OH)2 的制取，并能防止 Fe(OH)2 被氧化