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19．N₂、NO、NO₂、等是中學(xué)課本中重要的物質(zhì)，有著重要的用途：
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol
寫出常溫、常壓下，N₂在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂）   b．c（CO₂）=c（CO）  c．氣體總壓不變d．混合氣體的相對分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應(yīng)開始到5min，生成了N₂0.05mol，則5min 內(nèi)v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向左 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度
c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）利用NO₂可制備N₂O₅，原理如圖2所示．N₂O₅在電解池的陽（填“陰”或“陽”）極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺．

18．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KCl
	B．	閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	導(dǎo)線中流過0.5mol e-時(shí)，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
	D．	閉合K，整個(gè)電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

17．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是67.2L．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol  NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

（1）自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞Na⁺（填化學(xué)用語）．
（3）寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式
（4）根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式LiOH+H⁺=Li⁺+H₂O
（5）③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應(yīng)式NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．

15．TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，與氫氣的相對分子質(zhì)量之比為120．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式．其主要過程為在足量氧氣流中將4.80g TMB樣品氧化（氮元素轉(zhuǎn)化為N₂），再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO₂．請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置（裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選）．

（1）寫出C中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）B 中試劑是濃硫酸，作用是干燥O₂，防止帶入A中引起增重
（3）實(shí)驗(yàn)后稱得A及以后的裝置（均用A裝置并假設(shè)每次吸收均是完全的）質(zhì)量依次增加3.60g、14.08g、0.14g，則TMB的分子式為C₁₆H₂₀N₂．
（4）除A外還需重復(fù)使用D裝置，該裝置內(nèi)藥品是CuO，如果缺少該裝置將引起C元素的計(jì)算值偏低（填“偏高”，“偏低”，“無影響”）或者N偏高
（5）該實(shí)驗(yàn)不需要（填“需要”、“不需要”）尾氣處理，請寫明理由因?yàn)樘荚�素必須燃燒完全才能保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，沒有有毒氣體排放．

14．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（　�。�

A．

KNO3

B．

CH3COONa

C．

CuSO4

D．

Na2CO3

13．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾^2-＞Cl^-（填離子符號）．
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（5）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃（填化學(xué)式）．

12．甲、乙、丙、丁四種易溶水物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A．

.甲溶液含有OH-

B．

.乙溶液含有H+

C．

丙溶液含有HCO3-

D．

.丁溶液含有NH4+

11．電子工業(yè)中用過量的FeCl₃溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl₃•6H₂O）的步驟如下：
I．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
III．合并I和II中的濾液，不斷通入氯氣至完全反應(yīng)；
IV．加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，得到FeCl₃•6H₂O晶體．
（1）用FeCl₃溶液腐蝕銅箔的離子方程式是Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟III反應(yīng)過程中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，如果要驗(yàn)證濾液中鐵元素的存在形式，可另取反應(yīng)過程中的兩份濾液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請將其補(bǔ)充完整．可供選擇的試劑：
a．酸性KMnO₄     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：在濾液中加入c（填字母）	液變成血紅色	濾液中有Fe3+
步驟2：在濾液中加入a（填字母）	紫紅色褪去	濾液中有Fe2+

（4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ab（填字母）．

10．對下列各圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	圖1中溶液顏色變化：無色→紅色
	B．	圖2中溶液顏色變化：紅色→紫色
	C．	圖3中溴水顏色變化：紅棕色→無色
	D．	圖4中生成的沉淀顏色變化：白色→綠色→紅褐色