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4．（1）常溫下，用 0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖1．已知起始①點溶液的pH為3，③點溶液的pH為7，則K_a（CH₃COOH）=10^-5

（2）在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^2-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	1：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

0.01mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中通入SO₂至溶液呈中性時，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（3）向0.1mol•L的NaHSO₃中通入氨氣至溶液呈中性時，溶液中的c（H⁺）、c（OH^-）、c（SO₃^2-）、c（Na⁺）、c（NH₄⁺）這五種離子濃度大小關系是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（4）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均難溶于水，而Ca（H₂PO₄）₂易溶，在含0.1mol Ca（OH）₂的澄清石灰水中逐漸加入1mol•L^-1的H₃PO₄；請作出生成沉淀的物質的量隨H₃PO₄滴入體積從0開始至200mL的圖象．

3．肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動機的燃料，用NH₃與NaClO反應可得到肼．
（1）實驗窒中常用來制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄（l）反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式：2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）寫出NH₃與NaClO反應制備肼（N₂H₄）的化學方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（4）已知化學鍵的鍵能（kJ/mol）：N≡N鍵為942、O-H鍵為464、O═O鍵為500、N-N鍵為154，請根據(jù)（2）中反應②計算N-H的鍵能（kJ/mol）是400（取整數(shù)）．

2．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿的物質的量是相同的
	B．	由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2：1
	C．	某弱酸溶液越稀，其電離度越大
	D．	強電解質溶液無離解常數(shù)，但可以有溶度積常數(shù)

1．如果將20mL 12mol•L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將（　�。�

A．

≥1.68L

B．

＞1.68L

C．

≤1.68L

D．

＜1.68L

20．10．（19分）現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．

Ⅰ．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中 制取NH₃的化學方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑檢驗三頸瓶集滿NH₃的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口C處，若試紙變藍色，則證明已收滿．
（2）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
Ⅱ．室溫下，測定NH₃•H₂O的濃度及電離平衡常數(shù)K_b
（3）從三頸瓶中用         （填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L^-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖（已知NH₄Cl溶液pH值約為5.5
（4）據(jù)圖3，計算氨水的濃度0.0450mol•L^-1（結果保留兩位有效數(shù)字）；當pH=11.0時，計算NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b的近似值（結果保留兩位有效數(shù)字，K_b的計算過程在答卷紙相應區(qū)域寫出）．
 （5）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B．未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高．

19．在2L密閉容器內，按物質的量之比為2：1投入NO和O₂．某溫度下發(fā)生如下反應：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在0～2s內，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1
	B．	5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040 mol
	C．	在該溫度時，向容器中加入O2，平衡將正向移動，平衡常數(shù)增大
	D．	5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動

18．已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K=3.6×10^-4，氫氰酸（HCN）的電離平衡常數(shù)K=4.9×10^-10
（1）某HF溶液的pH=2，則其由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1
（2）相同pH的HF溶液和HCN溶液，分別與相同體積、相同pH的NaOH溶液恰好完全中和，則消耗HF溶液的體積是大于（填“大于”或“小于”）消HCN溶液的體積
（3）0.4mol•L^-1的HCN溶液和0.2mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）常溫下，將0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值會變大的是BD
A．c（H⁺） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（5）常溫下，體積為10mL pH=2的HCN溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖．則HX在稀釋過程中，其電離平衡常數(shù)不變（填“變大”“不變”或“變小”），理由是電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數(shù)不變；
（6）稀釋后，HX溶液中由水電離出的c（H⁺）大于（填“大于”“小于”或“等于”）HCN溶液中水電離出的c（H⁺）

17．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D．現(xiàn)有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能用如圖裝置制取的氣體，請結合所學知識，回答下列問題：
①寫出實驗室制取A的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗證A是否已經收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（任寫一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

16．現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應，B是目前使用最多的金屬．物質之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl₂； FFeCl₂；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②D和G的水溶液反應的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現(xiàn)象．

15．如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由X受熱分解生成的A、B、C的物質的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質的化學式：D：O₂；F：NO₂．
（2）寫出X分解為A、B、C的化學方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（3）寫出G→E變化的離子方程式3Cu+8H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．