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4．下列有關除雜的實驗操作不合理的是（　�。�

	A．	除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并過濾
	B．	除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾
	C．	除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
	D．	除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶

3．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-（用離子方程式表示）
（2）上述五種溶液中，pH最小的是③；由水電離出c（H⁺）最小的是③（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，Cl^-離子的濃度為0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L
（5）若將溶液⑤稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH^-）大于原來的$\frac{1}{10}$（填“大于”、“小于”或“等于”）

2．將10g鐵碳合金放入O₂中高溫灼燒，反應后的氣體通入到過量石灰水中得沉淀1.4g．則此鐵碳合金是（　�。�

A．

生鐵

B．

高碳鋼

C．

中碳鋼

D．

低碳鋼

1．0.1mol•L^-1的CH₃COONH₄中性溶液中：
①粒子種類：CH₃COO^-、NH₄⁺、CH₃COOH、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、H₂O；
②離子濃度大小關系：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
③物料守恒：（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L．

20．下列物質等導電的是①③⑤，屬于電解質的是④，屬于非電解質的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫．

19．在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據情況填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度（假設燒瓶中溶質不能擴散出來）
（1）用HCl氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（2）用NH₃做噴泉實驗時，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（3）用NO₂做噴泉實驗時，噴泉結束后，水充至燒瓶的$\frac{2}{3}$處，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（4）用NO₂和O₂按4：1體積比混合，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{28}$mol/L．

18．下列各組物質中，不能滿足如圖物質一步轉化關系的選項是（　　）

選項	X	Y	Z
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	Al（OH）3	AlCl3	Al2O3
C	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
D	NH3	NH4Cl	NH4NO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	B．	向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（膠體）+2Na+
	C．	向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
	D．	向Mg（OH）2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

16．將鋁條投到一溶液中產生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Cu2+、Cl-、NO3-、K+		B．	HCO3-、K+、SO4 2-、Cl-
	C．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		D．	Ba2+、Cl-、K+、SO4 2-

15．有機物A由碳、氫、氧3種元素組成，分子中氫原子個數為氧原子的5倍．A蒸汽的密度是相同條件下NH₃的6倍，0.1mol的A在足量的O₂中完全燃燒生成標準狀況下的CO₂氣體11.2L
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂
（2）1molA完全燃燒，消耗O₂6.5mol
（3）若A能和NaHCO₃溶液反應，則A的同分異構體共有4種
（4）若一定條件下，A與氧氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團，則A的結構簡式HOCH₂C（CH₃）₂CHO．