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9．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．
（3）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^?1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的?H=-80kJ•mol^-1．
（4）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．

8．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（　�。�

A．

酒精

B．

稀H2SO4

C．

酒精

D．

稀H2SO4

7．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）實驗裝置如下圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下：

	密度 （g/cm3）	熔點 （℃）	沸點 （℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；
試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br₂的CCl₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產(chǎn)品中少量的水．
③實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象．

6．某有機物的化學(xué)式為C₄H₈O₃，取0.1mol該有機物分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L H₂和2.24L CO₂．則與該有機物含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有（　　）

A．

3種

B．

5種

C．

4種

D．

6種

5．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）

	A．	定性檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，再加AgNO3溶液
	B．	檢驗汽油是否含有烯烴：取少量汽油，加入碘酒，振蕩并觀察
	C．	制乙烯：將無水乙醇加熱到170℃
	D．	蛋白質(zhì)變性實驗：將硫酸銅溶液滴入雞蛋清溶液中

4．有一包白色固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄ 中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：

（1）步驟“①”所用分離方法叫做過濾，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做蒸餾．
（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）CuSO₄；一定存在的物質(zhì)是CaCO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂．
（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）

序號	化  學(xué)  式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

（5）設(shè)計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液．若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl．

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	“氯堿法”的副產(chǎn)品為氫氣		B．	“鋁熱法”常用于冶煉鐵
	C．	“空氣吹出法”用于海水中提取碘		D．	“侯氏制堿法”制得的是火堿

2．H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^- ）．
（2）常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是AB．
A．c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ）     B．c（H ⁺）•c（OH ）=1×10^-14
C．c（Na⁺ ）=c（K⁺ ）      D．c（Na⁺ ）+c（K⁺ ）=c（HA^- ）+c（A^2-）

1．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂和H₂．圖1是該過程中能量變化示意圖，請寫反應(yīng)進程CH₃OH（g）和H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=c kJ/mol又知H₂O（g）═H₂O（l）△H=d kJ/mol．則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH₃OH燃料電池為電源電解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH₃OH燃料電池放電過程中，通入O₂的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO₂．陽極產(chǎn)生 ClO₂的反應(yīng)式為Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
③用平衡移動原理解釋圖2中電解池中陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，OH^-濃度增大，pH增大．

20．如圖所示實驗，如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（　�。�
①c（Ag⁺）�、赾（NO₃^-）�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量�、萑芤旱膒H．

A．

①②⑤

B．

③④

C．

①②④

D．

①③