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14．49gH₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？

13．碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)CO${\;}_{3}^{2{-}_{\;}}$．設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)家中的純堿（或碎大理石）中是否含有CO${\;}_{3}^{2-}$．

12．以鉑電極電解物質(zhì)的量濃度相同CuSO₄和KCl的混合溶液一段時間后，測得溶液的pH＜7．電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì)：①Cl₂②O₂③Cu④H₂⑤KOH中的（　　）

A．

①③

B．

①②③

C．

①②③④

D．

①②④⑤

11．9.8gH₃PO₄中含有H₃PO₄的分子數(shù)目是多少？

10．二氧化硫（SO₂）是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，在生產(chǎn)生活中用途廣泛，某化學(xué)課題小組對其進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，方案如下：
（1）根據(jù)硫元素的化合價，預(yù)測SO₂的化學(xué)性質(zhì)有氧化性和還原性
（2）該課題小組同學(xué)設(shè)計了兩種途徑制取SO₂，實(shí)驗(yàn)裝置如圖A₁、A₂所示
①寫出A₁圖中的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是不用加熱，相對安全，易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．

9．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，該溶液放在惰性電極的電解槽內(nèi)，通電一段時間后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�

A．

35.5：108

B．

16：207

C．

8：1

D．

108：35.5

8．下列各組離子能再同一溶液中大量共存，用鹽酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（　�。�

	A．	Na+、K+、SO32-、SO42-		B．	Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
	C．	Na+、K+、OH-、Al3+		D．	Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-

7．短周期五種非金屬元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

甲	乙
丙	丁	戊

	A．	原子半徑：甲＜乙，簡單陰離子的半徑：丙＞�。疚�
	B．	非金屬性：乙＜丁
	C．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丙＜丁
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞丁＞戊

6．有核電荷數(shù)在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中B、C、D電子層數(shù)相同，A，E最外層電子數(shù)相同，除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子，其中B的最外層有4個電子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D與E形成離子化合物．在離子化合物中它們化合價的絕對值相等．請回答（注：涉及A、B、C、D的化學(xué)用語用元素符號表示）：
（1）A的名稱氫，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C^2-的電子式．
（2）寫成D和E形成的離子化合物的電離方程式NaF=Na⁺+F^-．
（3）B與C中間是N（寫元素符號），并寫出其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N．
（4）E的氧化物與A₂C反應(yīng)生成氫氧化鈉（寫名稱），并寫出產(chǎn)物的電子式．
（5）A與B形成的某氣態(tài)化合物是天然氣的主要成分，已知1g該化合物充分燃燒生成BO₂氣體和液態(tài)A₂O時放出55.6kJ的熱量，寫成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol．