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12．實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br₂，同時生成的無色氣體分子式為SO₂和H₂O．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，∪形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號）．（a）NaOH溶液　　　　 （b）H₂O　　　　 （c）Na₂SO₃溶液　　　　　 （d）CCl₄
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

11．過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應．
（1）將足量的Na₂O₂與16.5g CO、H₂、O₂混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應．反應后Na₂O₂增重7.5g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分數(shù)是54.5%．（保留三位小數(shù)）
（2）將15.6g Na₂O₂與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應（假設能產(chǎn)生的氣體全部放出，下同）生成的氣體在標準狀況下為5.6L．

10．從含氮化合物資料中查得：HNO₂是一種不穩(wěn)定的弱酸，Ki=4.6×10^-4；NaNO₂是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．
（1）N原子最外層電子的軌道排布式為2s²2p³；下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是ac．
a．氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃ b．沸點：H₂O＞NH₃
c．NO中N為+2價，O為-2價  d．堿性：NH₃＞H₂O．
（2）誤食NaNO₂會導致血紅蛋白中的二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵而引起中毒，該過程中NaNO₂發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”，下同）；服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性．
（3）把NaNO₂加入新制的氯水中，氯水褪色，產(chǎn)物之一是NaNO₃，寫出該反應的化學方程式：NaNO₂+Cl₂+H₂O=NaNO₃+2HCl；若生成0.1mol NaNO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A．
（4）將同為0.1mol/L的HNO₂溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，充分反應后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為：c（NO₂^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）（用離子符號表示）
已知：H₂CO₃=4.3×10^-7 　　Ka=5.6×10^-11．

9．在C₄H₁₁N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構體的數(shù)目為（　　）

A．

6

B．

7

C．

8

D．

9

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8，Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價為+6．下列敘述正確的是 （　�。�

A．

半徑：r（X2-）＞r（Y+）

B．

沸點：H2Z＞H2X

C．

穩(wěn)定性：H2Z＞HW

D．

熔點：Y2X＞Y2Z

7．化學中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是（　�。�

	A．	化學反應中，反應物總能量與生成物總能量
	B．	化學反應中，反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量
	C．	溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
	D．	在化合物中，正化合價總數(shù)與負化合價總數(shù)

6．下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學反應不涉及應用勒夏特列原理進行控制的是 （　　）

A．

合成氨

B．

制硫酸

C．

制鹽酸

D．

制純堿

5．有關氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是 （　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
	B．	氧離子（O2-）的結構示意圖：
	C．	某氧單質(zhì)的球棍模型：
	D．	某碳氧化合物電子式：

4．屬于酸性氧化物的是 （　�。�

A．

NO

B．

NO2

C．

CO

D．

CO2

3．下列過程只破壞離子鍵的是 （　　）

A．

KClO3分解得氧氣

B．

NaHSO4加熱熔化

C．

KHSO4晶體溶于水

D．

NH4Cl受熱分解